Đặt hai cốc trên hai đĩa cân, rót dung dịch HCl vào hai cốc khối lượng axit ở hai cốc bằng nhau. Hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng.

Lời giải

a. Trường hợp hai lá kim loại cùng tan hết. Phản ứng xảy ra:

   $Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow$    (1)

  $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$   (2)

Đặt a là khối lượng mỗi lá kim loại:

 $\left\{\begin{array}{l}{n}_{Fe}=\frac{a}{56}\to n_{H_2\left(1\right)}=\frac{a}{56}\\ n_{Al}=\frac{a}{27}\to n_{H_2\left(2\right)}=\frac{3a}{2.27}=\frac{\mathrm{1,5}a}{27}\end{array}\right.$

Ta thấy  $\frac{a}{56}<\frac{\mathrm{1,5}a}{27}\to m_{H_2\uparrow \left(1\right)}<m_{H_2\left(2\right)}$

Như vậy, đĩa cân đựng cốc thứ nhất (có Fe) sẽ nặng hơn và ở vị trí thấp hơn đĩa cân thứ hai (có Al).