Hòa tan hoàn toàn 24g hỗn hợp Al và Mg bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ.

Lời giải

a. Đặt x, y lần lượt là số mol Al, Mg đã dùng, ta có các phản ứng:

 $\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ x3x x\\ Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ y 2yy\\ AlC{l}_3+3NaOH\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\\ x x\end{array}$

$\begin{array}{l}MgC{l}_2+2NaOH\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\\ y y\\ Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O\\ xx\\ Mg{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }MgO+H_{2}O\\ y y\end{array}$

Theo các phản ứng ta có hệ phương trình:  $\left\{\begin{array}{l}27x+25y=24\\ y=\frac{4}{40}=\mathrm{0,1}\end{array}\right.$

Giải ra: x = 0,8

% của Al kim loại trong hỗn hợp:

 $\%Al=\frac{\mathrm{27.0,8.100}}{24}=90\left(\%\right)$

% của Mg kim loại: %Mg = 100 – 90 = 10 (%)