Một hỗn hợp gồm bột nhôm và magie. Đem hòa tan 12,6g hỗn hợp này trong dung dịch HCl 1M người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc). T

Lời giải

 $n_{H_2}=\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,6}\left(mol\right)H_2$

Đặt x gam là khối lượng Al có trong hỗn hợp

Khối lượng của Mg là (12,6 – x)g

Ta có các phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow \left(1\right)\\ 2.27g 6mol3mol\\ xga?\\ a=\frac{3x}{2.27}\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\left(2\right)\\ 24g 2mol1mol\\ \left(\mathrm{12,6}-x\right)b\end{array}$

$b=\frac{1.\left(\mathrm{12,6}-x\right)}{24}\left(mol\right)$

Theo đề bài ta có:  $a+b=\frac{3x}{54}+\frac{\mathrm{12,6}-x}{24}=\mathrm{0,6}$

x = 54 (g)

Trong 12,6g hỗn hợp có 5,4g Al:

Khối lượng của magie:

12,6 – 5,4 = 7,2 (g)

Thành phần % của Al:

 $\%Al=\frac{\mathrm{5,4.100}\%}{\mathrm{12,6}}=\mathrm{42,86}\left(\%\right)$

%Mg = 100 – 42,86 = 57,14 (%)