Cho 60g CH3COOH tác dụng 100g CH3CH2OH thu được 55g CH3COOCH2CH3. Tính hiệu suất phản ứng.

Lời giải

Phương trình phản ứng:

 $C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH\underset{t^o}{\overset{H_{2}S{O}_{4}dac}{\to }}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_3+H_{2}O$

Số mol axit đã cho:$\frac{60}{60}=1\left(mol\right)$

Số mol rượu đã cho  $\frac{100}{46}=\mathrm{2,17}\left(mol\right)$

Theo phản ứng thì cứ 1 mol axit chỉ cần 1 mol rượu nên dù phản ứng có hiệu suất 100% thì rượu cũng dư. Bài toán tính theo axit.

   $\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH\underset{t^o}{\overset{H_{2}S{O}_{4}dac}{\to }}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_3+H_{2}O\\ 1mol 88g\\ ?55g\end{array}$

Để tạp ra 55g este chỉ cần

           $\frac{55}{88}=\mathrm{0,625}\left(mol\right)axit$

 Vậy hiệu suất phản ứng: $H=\frac{\mathrm{0,625}}{1}.100=\mathrm{62,5}\left(\%\right)$