Trong một bình kín có thể tích V lít chứa 1,6 gam khí oxi và 14,4 gam

* Hướng dẫn giải

a. Các phương trình có thể xảy ra:

C  + O_{2   $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$}CO₂                         (1)

CaCO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO + CO₂               (2)

MgCO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ MgO + CO₂             (3)

CuCO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CuO + CO₂             (4)

C +CO₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CO                         (5)

C + 2CuO $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2Cu  + CO₂              (6)

CO + CuO $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ Cu  + CO₂                (7)

CaO + 2HCl →CaCl₂  +  H₂O    (8)

MgO + 2HCl →MgCl₂  +  H₂O  (9)

CuO + 2HCl →CuCl₂  +  H₂O   (10)

b. Vì sau phản ứng có CO và CO₂, các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên các chất còn lại sau khi nung là CaO, MgO và Cu không có phản ứng (10)  

m_Cu = 3,2(g)  => m_CuCO3 = 6,2g

Gọi số mol CaCO₃, MgCO₃, C trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c.(*)

Giải ( *), (**), (***) ta được a=0,025; b=0,05; c=0,125.