Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO4

* Hướng dẫn giải

Khối lượng dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ : ${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd} {\mathrm{CuSO}}_4}$ = 1,12 x 50 = 56 (gam).

${\mathrm{CuSO}}_4$ + Fe → ${\mathrm{FeSO}}_4$ + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ có 15 gam ${\mathrm{CuSO}}_4$ nguyên chất.

56 gam dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ có X gam ${\mathrm{CuSO}}_4$ nguyên chất.

x = 56 x 15/100 = 8,4g; ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CuSO}}_4 \mathrm{còn} \mathrm{lại}}$= 8,4 - 3,2 = 5,2g

 ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$= 0,02 x 152 = 3,04g

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd} \mathrm{sau} \mathrm{p}/\mathrm{u}}$ = 56 - 0,16 = 55,84g

$\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

$\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$ = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%