Để hoà tan 1,95 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl

* Hướng dẫn giải

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

2X + 2nHCl → 2X${\mathrm{Cl}}_{\mathrm{n}}$  + n${\mathrm{H}}_2$  ↑

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,672 /22,4 = 0,03 mol

Theo đề bài: 0,06/n x X = 1,95 → X = 32,5n

Kẻ bảng

Vậy X là Zn

${\mathrm{Y}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{m}}$ + mHCl → Y${\mathrm{Cl}}_{\mathrm{m}}$ + m${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Theo đề bài, ta có:

(2Y + 16m) = 1,6 → Y = 56/3.m

Kẻ bảng

Vậy Y là Fe.