Hoà tan hoàn toàn 57,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeO và Fe

* Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$ = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol

${\mathrm{H}}_2$ + CuO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$Cu + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CuO}}$ = x

Theo đề bài

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}$(dư) + ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$= ${\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}$ (dư) + ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu} \mathrm{p}/\mathrm{u}}$ - 3,2

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$ = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu} \mathrm{p}/\mathrm{u}}$ - 3,2 => 64x = 80x - 3,2

=> x= 0,2 mol → ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,4g

Fe + 2HCl → ${\mathrm{FeCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Số mol HCl tác dụng với ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$, FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ + 8HCl → 2${\mathrm{FeCl}}_3$ + ${\mathrm{FeCl}}_2$ + 4${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$(1)

${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ + 6HCl → 2${\mathrm{FeCl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (2)

FeO + 2HCl → ${\mathrm{FeCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (3)

Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 1/2${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$ = 1,4:2 = 0,7 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{hỗn} \mathrm{hợp}}$ + ${\mathrm{m}}_{\mathrm{HCl}}$ = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}$ + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

57,6 + 1,8 x 36,5 = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}$ + 0,7 x 18 +0,4

${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}$ = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)