Hoá học 10 Bài 26: Luyện tập Nhóm halogen

• Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot
• Lớp ngoài cùng có 7 e
• Phân tử gồm 2 nguyên tử: X₂ ; Liên kết CHT không cực

• Tính oxi hóa: Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.
• Tính oxi hóa của halogen:

• Tính chất hóa học:

1.3.1. Axit halogenhidric

HF; HCl ; HBr ; HI

Tính axit tăng dần

1.3.2. Hợp chất có oxi

Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl₂ là các chất oxi hóa mạnh

NaF    +  AgNO₃  →  không phản ứng

NaCl   +  AgNO₃  →  AgCl    +  NaNO₃

                          (trắng)

NaBr  +  AgNO₃  →  AgBr    +  NaNO₃

                          (vàng nhạt)

NaI    +  AgNO₃ →  AgI    +  NaNO₃

                          (vàng đậm)

Bài 1:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

Hướng dẫn:

Chỉ có phát biểu (d) là sai vì trong mọi hợp chất thì F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d như Cl; Br; I

Bài 2:

Trộn KMnO₄ và KClO₃ với 1 lượng MnO₂ trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời gian thì được hỗn hợp rắn Y và V lít O₂. Biết KClO₃ bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% khối lượng Y. Sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với HCl đặc dư nung nóng, sau phản ứng cô cạn thu được 51,275g muối khan. Hiệu suất của quá trình nhiệt phân muối KMnO₄ là:

Hướng dẫn:

\(M_Y = \frac{14,9}{0,36315} = 41,03\ g \rightarrow m_{O_2} = 11,52\ g = 0,36\ mol\)
\(\begin{matrix} KClO_3 & \rightarrow & KCl & + & 1,5O_2\\ 0,2 & \gets & 0,2 & \rightarrow & 0,3 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} 2KMnO_4 & \rightarrow & K_2MnO_4 & + & MnO_2 & + & O_2\\ 0,12 & \gets & & & & & 0,3 \end{matrix}\)
Gọi x, y là mol KMnO₄, MnO₂ trong X → 158x + 87y = 52,55 - 0,2 × 122,5 (1)
51,275 g muối = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2 → pt (2)
Từ (1), (2) → x = 0,15 → H = \(\frac{0,12}{0,15}\) = 80% 

Bài 3:

Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl₂ có trong V lít hỗn hợp khí A là:

Hướng dẫn:

Đặt \(n_{Cl_2}=x\) mol và \(n_{CO_2}=y\) mol. Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al³⁺, Mg²⁺, Cl^-, O^2-.
Theo định luât bảo toàn điện tích: \(3n_{Al^{3+}} +2n_{Mg^{2+}} = n_{Cl^-} + 2n_{O^{2-}} = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2}\)
\(m_{muoi}= 27n_{Al^{3+}} +24n_{Mg^{2+}} + 35,5n_{Cl^-} + 16n_{O^{2-}}\)
→ Hệ \(\left\{\begin{matrix} 3\times 0,2+2\times 0,1=2x+2y\\ 27\times 0,2+24\times 0,1+71x+32y=25,2 \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} x=0,2\\ y=0,1 \end{matrix}\right.\)

Bài 4:

X là hỗn hợp FeBr₃ và MBr₂. Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 52,64 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng FeBr₃ trong X là?

Hướng dẫn:

Gọi a, b là số mol FeBr₃ và MBr₂.
⇒ Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1)
mol hh = a + b = 0,1 (2) và mol Br = 3a + 2b

TH 1: Nếu kết tủa là AgBr
⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3)
(2) và (3) ⇒ a = 0,08 và b = 0,02
(1) ⇒ M

TH 2: ⇒ Ngoài AgBr (3a+2b) mol kết tủa còn có Ag b mol kết tủa ⇒ M là kim loại đa hóa trị.
Khối lượng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4)
(2) và (4) ⇒ a = 0,053 và b = 0,047
(1) ⇒ M = 56
⇒ Khối lượng FeBr₃ = 296a = 15,688 ⇒ %m = 60,71 

Sau bài học cần nắm:

• Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo, Iot.
• Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế.
• Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen.Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I-.
• Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen (X2).

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 26 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho các phát biểu sau:
  (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa 
  (b) Axit flohiđric là axit yếu  
  (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng
  (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7  
  (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^-, Cl^-, Br^-, I^-.
  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

  • A. 4.
  • B. 3.
  • C. 5.
  • D. 2.

• Câu 2:

  Cho Hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng Thí nghiệm như sau:
  
  Phát biểu nào sau đây không đúng:

  • A. Khí Clo thu được trong bình eclen là khí Clo khô. 
  • B. Dung dịch H₂SO₄  đặc có vai trò hút nước, dung dịch NaCl có tác dụng giữ lại HCl khí.
  • C. Có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ hoặc KClO₃.
  • D. Thay đổi vị trí của bình đựng dd NaCl và dd H₂SO₄ đặc cho nhau không làm ảnh hưởng đến thành phần khí clo thu được ở bình eclen.

• Câu 3:

  Để phân biệt dung dịch NaCl với dung dịch NaNO₃ người ta dùng dung dịch nào dưới đây:

  • A. Qùy tím
  • B. Phenolphtalein  
  • C. AgNO₃
  • D. BaCl₂

• Câu 4:

  Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo:
  1; Nước zaven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.
  2; Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.
  3; Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.
  4; Trong công nghiệm Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ)
  Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là:

  • A. 2.
  • B. 3.
  • C. 4.
  • D. 1.

• Câu 5:

  Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là:

  • A. Al
  • B. Mg
  • C. Fe
  • D. Zn

• Câu 6:

  Cho 4,48 lít (đktc) H₂ tác dụng với 2,24 lít (đktc) một halogen X đến khi phản ứng hoàn toàn thu được khí Y . Dẫn khí Y vào dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo ra 28,7 gam kết tủa. X là:

  • A. Clo
  • B. Brom
  • C. Flo
  • D. Iot

• Câu 7:

  Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg và 0,03 mol Fe với  hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được 4,77 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan hết Y bằng 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ loãng dư vào dung dịch Z thu được 13,995 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của oxi trong hỗn hợp X là:

  • A. 37,89 %. 
  • B. 33,33 %.
  • C. 38,79 %.
  • D. 44,44 %.

• Câu 8:

  Cho 0,02 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí X (đktc). Tính V?

  • A. 4,48.
  • B. 3,36.
  • C. 1,12.
  • D. 2,24.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 26.

Bài tập 26.15 trang 62 SBT Hóa học 10

Bài tập 26.16 trang 62 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 149 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 8 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 9 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 10 trang 150 SGK Hóa học 10 nâng cao

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.