Đề thi HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 Trường THPT Trần Khai Nguyên

Câu 1 : Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của NH₃

A. 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

B. 2NH₃+ 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

D. NH₃+ HCl → NH₄Cl

Câu 2 : Nhỏ dung dịch NH₃ vào dung dịch phenolphtalein, dung dịch chuyển sang màu hồng. Nhỏ tiếp dung dịch HCl đến dư vào dung dịch X. Dung dịch X có màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh

C. Không màu

D. Tím

Câu 3 : Nhiệt phân AgNO₃ thu được

A. Ag₂O, NO₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. Ag, NO₂, O₂

D. Ag₂O, O₂

Câu 4 : Tính OXH của cacbon thể hiện ở phản ứng nào sau đây?

A. Ca + C → CaC₂

B. C + H₂O → CO + H₂

C. H₂SO₄ + C → CO₂ + SO₂ + H₂O

D. C + CuO → 2Cu + CO₂

Câu 5 : Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch có màu trong suốt và mùi khai thoát ra

B. Có kết tủa trắng và mùi khai thoát ra

C. Không có hiện tượng gì

D. Có kết tủa trắng

Câu 6 : HNO₃ thể hiện tính OXH khi tác dụng với

A. FeCl₃

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃

D. Fe(NO₃)₂

Câu 7 : Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch Al(NO₃)₃. Hiện tượng quan sát được là

A. Có kết tủa trắng keo, sau tan ra

B. Không có hiện tượng gì

C. Có kết tủa trắng, sau tan ra

D. Có kết tủa màu trắng xuất hiện, không tan trong NH3 dư

Câu 8 : Có thể dùng bình làm bằng kim loại nào sau đây để đựng HNO₃ đặc nguội

A. Đồng, bạc

B. Sắt, nhôm

C. Đồng, nhôm

D. Sắt, kẽm

Câu 9 : Muối được sử dụng cho bánh quy xốp là muối

A. NH₄NO₃

B. NH₄HCO₃

C. Na₂CO₃

D. NaHCO₃

Câu 10 : Khí nito tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do:

A. Nito có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực

B. Nguyên tử nito có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nito

C. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp e chưa tham gia liên kết

D. Trong phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền

Câu 11 : Để khắc chữ trên thủy tinh, người ta thường dựa vào phản ứng nào sau đây?

A. SiO₂ + NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

B. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si

C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + H₂O

D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃+ CO₂

Câu 12 : Trong phòng thí nghiệm, nito tinh khiết được điều chế từ

A. Không khí

B. NH₃ và O₂

C. NH₄NO₂

D. Zn và HNO₃

Câu 13 : Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₄H₁₀ là1

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 14 : Chất nào dưới đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl

A. Fe(OH)₂.

B. Al(OH)₃.

C. H₂SO₄.

D. BaCl₂.

Câu 15 : Cho V lít khí CO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M, thu được 1 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại thấy xuất hiện kết tủa.Giá trị của V là

A. 1,568.

B. 0,784.

C. 0,224.

D. 0,112.

Câu 16 : Từ ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ con trùng. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn lại là oxi. Tổng số liên kết pi (ᴨ) và vòng (v) trong phân tử metylơgenol là (Công thức tính số liên kết pi + số vòng của hợp chất C_xH_yO_z là: ᴨ + v = (2x +2 –y)/2)

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Câu 17 : Photpho tác dụng với chất nào sau đây:

A. Mg.

B. NaCl.

C. H₂O.

D. NaOH.

Câu 18 : Cho các phát biểu sau:a) Cho Cu vào HNO₃ đặc sinh ra khí NO₂ màu nâu đỏ.

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 19 : Phương trình phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

A. (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

B. NH₄NO₃→ NH₃ + HNO₃.

C. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

D. NH₄Cl → NH₃ + HCl

Câu 20 : Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Ancol etylic.

B. Axit clohiđric.

C. Saccarozơ.

D. Benzen.

Câu 21 : Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohi đric.- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1 gam và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

B. nồng độ kẽm bột lớn hơn.

C. diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.

D. nhóm thứ hai dùng axit đặc hơn.

Câu 22 : Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/l, N₂ là 0,05 mol/l và của H₂ là 0,10 mol/l thì hằng số cân bằn của phản ứng là

A. 18.

B. 60.

C. 3600.

D. 1800.

Câu 23 : Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa.Công thức của 2 muối là

A. NaF và NaBr.

B. NaCl và NaBr.

C. NaF và NaCl.

D. NaBr và NaI.

Câu 24 : Cho các dung dịch HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

A. HNO₃.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. NaCl.

Câu 25 : Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ Y (chứa C, H, O). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm, người ta thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam và bình (2) thu được 30 gam kết tủa.Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆O₄.

B. C₃H₄O₄.

C. C₃H₆O₂.

D. C₄H₆O₂.

Câu 26 : Đốt cháy dây sắt trong khí clo dư, công thức muỗi thu được là

A. Fe₂Cl₃.

B. FeCl₂.

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₃.

Câu 27 : Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng %

A. K.

B. KOH.

C. phân kali đó so với tạp chất.

D. K₂O.

Câu 28 : Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CH₄ bằng phản ứng

A. nung natri axetat với vôi tôi – xút.

B. điện phân dung dịch natri axetat.

C. cracking n – butan.

D. cacbon tác dụng với hiđro.

Câu 29 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng là

A. 18 gam và 6,3 gam.

B. 15,6 gam và 5,3 gam.

C. 15,6 gam và 6,3 gam.

D. 18 gam và 5,3 gam.

Câu 30 : Cấu hình electron nguyên tử của Si (Z=14) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 31 : Anion X^3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VA.

B. ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

C. ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.

D. ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

Câu 32 : Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là

A. Axit.

B. chất khử.

C. vừa axit vừa khử.

D. chất oxi hóa.

Câu 33 : Tổng số liên kết xích ma (б) trong công thức cấu tao CH₂ =CH₂ là

A. 6

B. 2

C. 5

D. 4

Câu 34 : Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ:

A. C₂H₄, C₆H₁₂O₆, C₂H₆.

B. CH₃Cl, C₆H₅Br, NaHCO₃

C. CO₂, CO, CH₄.

D. NaCN, SiO₂, CH₃COOH

Câu 35 : Hai chất nào sau đây phản ứng trực tiếp được với nhau ở điều kiện thường?

A. NH₃, O₂.

B. N₂, O₂.

C. N₂, H₂.

D. NO, O₂.

Câu 36 : Hòa tan sắt (II) sunfua vào dung dịch HCl thu được khí X. Đốt hoàn toàn khí X thu được khí Y có mùi hắc. Khí X, Y lần lượt là

A. SO₂, H₂S.

B. H₂S, hơi S.

C. H₂S, SO₂.

D. SO₂, hơi S

Câu 37 : Các số oxi hóa thường gặp của cacbon là

A. -4, -2, 0, +2.

B. -4, 0, +2, +4.

C. -3, -1, 0, +4.

D. -2, +2, 0, -3.

Câu 38 : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. notron và electron.

B. proton và notron.

C. electron và proton.

D. electron, proton và notron.

Câu 39 : Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^-, Cl^-. Trong đó, số mol của ion Cl^- là 0,1 mol. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa.Phần 2 cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư) thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam kết chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 9,21.

B. 9,26.

C. 8,79.

D. 7,47.

Câu 40 : Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm: FeS₂, FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch HNO₃ 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ là NO. Giá trị của m là

A. 5,92.

B. 4,96.

C. 9,76.

D. B và C đúng

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Đề thi HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 Trường THPT Trần Khai Nguyên

Câu 1 : Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của NH3

Câu 2 : Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch phenolphtalein, dung dịch chuyển sang màu hồng. Nhỏ tiếp dung dịch HCl đến dư vào dung dịch X. Dung dịch X có màu gì?

Câu 3 : Nhiệt phân AgNO3 thu được