Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong...
Câu 1 : Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh?
A. NaCl, CuSO4, Fe(OH)3, HBr .
B. KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH.
C. CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2
D. KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl.
Câu 2 : Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li
A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd .
B. Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện
C. Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.
D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.
Câu 3 : Trong dung dịch H2S (dung môi là nước) có thể chứa
A. H2S, H+, HS-, S2-.
B. H2S, H+, HS-.
C. H+, HS-.
D. H+ và S2-.
Câu 4 : Một dung dịch có [ OH- ]= 10-5 M. Môi trường của dung dịch này là
A. trung tính
B. kiềm
C. axit
D. không xác dịnh được
Câu 5 : Cho 1 giọt quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch các muối có cùng nồng độ 0,1M sau : NH4Cl (1), Al2(SO4)3 (2), K2CO3 (3), KNO3 (4) dung dịch có xuất hiện màu đỏ là ?
A. (1), (4).
B. (3), (4).
C. (1), (2).
D. (1), (3).
Câu 6 : Sắp xếp các dung dịch sau : H2SO4 (1), CH3COOH (2), KNO3 (3), Na2CO3 (4) ( có cùng nồng độ mol) theo thứ tự độ pH tăng dần :
A. (1) < (2) < (3) < (4).
B. (1) < (3) < (2) < (4).
C. (4) < (3) < (2) < (1)
D. (2) < (3) < (4) < (1)
Câu 7 : Cho 200 ml dung dịch KOH 2M trung hòa V ml dung dịch H2SO4 2M . Giá trị V = ?
A. 100 ml
B. 80 ml
C. 120 ml
D. 150 ml
Câu 8 : Cho phản ứng sau NaHCO3 + T → Na2CO3 + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
A. Ba(OH)2, CO2+ H2O.
B. HCl, NaCl.
C. NaHSO4, Na2SO4.
D. NaOH, H2O.
Câu 9 : Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 2M và Ca(OH)2 1M trung hòa V ml dung dịch H2SO4 0,5M . Giá trị V = ?
A. 500 ml
B. 800ml
C. 600ml
D. 900ml
Câu 10 : Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .
A. 13
B. 12
C. 11
D. 10
Câu 11 : Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COONa, NaCl, NH4NO3. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là?
A. 8 và 6.
B. 8 và 5.
C. 7 và 5.
D. 7 và 6.
Câu 12 : Một dung dịch có [H+] = 0,001 M. Tính [OH–] và pH của dung dịch?
A. 10-3 và 3
B. 10-13 và 2
C. 10-11 và 2
D. 10-11 và 3
Câu 13 :
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →
(2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →
(3) Na2SO4 + BaCl2 →
(4) H2SO4 + BaSO3 →
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →
(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:
A. (1), (3), (5), (6).
B. (1), (2), (3), (6).
C. (3), (4), (5), (6).
D. (2), (3), (4), (6).
Câu 14 : Một dung dịch có pH = 5,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH– trong dung dịch.
A. 10-5 và 10-9
B. 10-4 và 10-10
C. 10-6 và 10-8
D. 10-7 và 10-8
Câu 15 : phản ứng xảy ra trong dd chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một hiện tượng nào:
A. tạo chất kết tủa
B. tạo thành chất khí
C. tạo thành chất điện li yếu
D. cả 3 đáp án trên
Câu 16 : Kết tủa PbS được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây?
A. PbCl2 + NaOH
B. Pb(NO3)2 + H2S
C. Pb(NO3)2 + HCl
D. PbCl2 + Na2SO4
Câu 17 :
Thực hiện thí nghiệm
A. (1), (4), (6).
B. (2), (4), (6).
C. (2), (5), (6).
D. (1), (5), (6).
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247