Đề thi trắc nghiệm Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018

Câu 1 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là:

A. 1s²2s²2p⁵3s²3p¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p².

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁴3s²3p³.

Câu 2 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết:

A. Cộng hóa trị phân cực.

B. Ion.

C. Hiđro.

D. Cộng hóa trị không cực.

Câu 3 : Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Nguyên tố clo:

A. Chỉ bị oxi hoá.

B. Chỉ bị khử.

C. Không bị oxi hoá, không bị khử.

D. Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Câu 4 : Cho phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.Trong phản ứng trên mỗi ion Cu²⁺ đã:

A. Nhường 1 electron.

B. Nhận 1 electron.

C. Nhường 2 electron.

D. Nhận 2 electron.

Câu 5 : Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: CO _(k) + H₂O _(k) ⇄ CO₂ _(k) + H₂ _(k) ∆H < 0Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Cho chất xúc tác vào hệ.

B. Thêm khí H₂ vào hệ.

C. Tăng áp suất chung của hệ.

D. Giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 6 : Trong 4 hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nước Javen là:

A. NaCl + NaClO + H₂O

B. NaCl + NaClO₂ + H₂

C. NaCl + NaClO₃ + H₂O.

D. NaCl + HClO + H₂O.

Câu 7 : Oxi không phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây:

A. Au

B. Fe

C. Na

D. Cu

Câu 8 : Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong dung môi nước.

B. KOH nóng chảy.

C. MgCl₂ nóng chảy.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 9 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO₃:

A. K₂O, NO₂ và O₂.

B. K, NO₂, O₂.

C. KNO₂, NO₂ và O₂.

D. KNO₂ và O₂.

Câu 10 : Sản phẩm thu được khi đốt cháy P trong oxi dư là:

A. P₂O₅.

B. P₂O₃.

C. P₂O₄.

D. PO₂.

Câu 11 : Phản ứng nào silic là chất oxi hóa?

A. Si + 2F₂→SiF₄

B. Si + O₂→ SiO₂

C. 2Mg + Si → Mg₂Si

D. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Câu 12 : Cho hình vẽ sau mô tả qua trình xác định C và H trong hợp chất hữu cơ:

A. Có kết tủa trắng xuất hiện

B. Có kết tủa đen xuất hiện

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh

D. Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Câu 13 : Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaCl và AgNO₃

B. HNO₃và NaHCO₃

C. ZnCl₂ và Na₂CO₃

D. Na₂ZnO₂ và KOH

Câu 14 : Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit:

A. NaNO₃

B. KClO₄

C. Na₃PO₄

D. NH₄Cl

Câu 15 : Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 19

B. 20

C. 18

D. 21

Câu 16 : Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Quan hệ giữa a và b là:

A. a + b = 8

B. a = b

C. a – b = 8

D. a ≤ b

Câu 17 : Cho phản ứng: 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3X + 12H₂O. Trong phản ứng trên chất X là:

A. SO₂.

B. S.

C. SO₃.

D. H₂S.

Câu 18 : Cho 8,3 gam Al và Fe tác dụng với HNO₃ thu được 13,44 lít khí NO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp trên là:

A. 35,53%

B. 32,53%

C. 67,17%

D. 56,15%

Câu 19 : Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H_{2 (k)} + Br_{2 (k)}→ 2HBr _(k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l, sau 2 phút nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4 mol/(l.s)

B. 6.10^-4 mol/(l.s)

C. 4.10^-4 mol/(l.s)

D. 2.10^-4 mol/(l.s)

Câu 20 : Cho phản ứng: NaX_(rắn) + H₂SO_4(đặc) → NaHSO₄ + HX_(khí). Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là :

A. HBr và HI.

B. HCl, HBr và HI.

C. HF và HCl.

D. HF, HCl, HBr và HI.

Câu 21 : Cho các phương trình hoá học sau: (a). SO₂ + 2H₂O + Cl_{2 →}2HCl + 2H₂SO_4.

A. (a), (c), (e).

B. (a),(b), (d), (e).

C. (b), (d), (c), (e).

D. (a), (c), (d).

Câu 22 : Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2M thu được dung dịch X. Nồng độ cation Na⁺ trong dung dịch X là bao

A. 1,2M

B. 0,4M

C. 0,6M

D. 0,32M

Câu 23 : Cho các nhận xét sau: (a). Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua.

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Câu 24 : Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là:

A. Nước brom.

B. CaO.

C. Dung dịch Ba(OH)₂.

D. Dung dịch NaOH.

Câu 25 : Đốt cháy hợp chất hữu cơ X với lượng dư oxi thấy thoát ra khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Chọn kết luận chính xác nhất trong các kết luận sau :

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 26 : Hợp chất hữu cơ Y có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: %m_C = 85,7% và %m_H = 14,3%. Công thức đơn giản nhất của Y là:

A. CH₂.

B. CH₂O.

C. CH₃.

D. CHO.

Câu 27 : Cần pha loãng dung dịch NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH= 11?

A. 5 lần

B. 10 lần

C. 15 lần

D. 100 lần

Câu 28 : Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₂. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY₂, trong đó M chiếm 62,5% về khối lượng. Kim loại M là:

A. Ca

B. Fe

C. Zn

D. Mg

Câu 29 : Hòa tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch A và 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X (không còn sản phẩm khử nào khác), với tỉ lệ số mol n_NO : n_X = 1 : 3. Khí X là:

A. N₂

B. N₂O

C. NO

D. NO₂

Câu 30 : Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là:

A. 0,24M.

B. 0,48M.

C. 0,4M.

D. 0,2M.

Câu 31 : Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 9,52 gam.

B. 9,1 gam.

C. 8,98 gam

D. 7,25 gam.

Câu 32 : Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 33 : Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 715,75 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3,5m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 19,88.

B. 21,30.

C. 22,72.

D. 17,04.

Câu 34 : Sục từ từ đến dư CO₂ vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị như hình sau:

A. 0,3; 0,1.

B. 0,4; 0,1.

C. 0,5; 0,1.

D. 0,3; 0,2.

Câu 35 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X mạch hở cần dùng 10,08 lít khí O₂ (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO₂, H₂O và N₂) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy khối lượng dung dịch giảm 47,52 gam và có 70,92 gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,344 lít (đktc). Biết M_X < 100 gam/mol, công thức phân tử của X là:

A. C₂H₅O₂N.

B. C₃H₅O₂N.

C. C₃H₇O₂N.

D. C₂H₇O₂N.

Câu 36 : Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dd Y có pH =11,0. Giá trị của a là

A. 1,60.

B. 0,80.

C. 1,78.

D. 0,12.

Câu 37 : Cho M là kim loại tạo ra 2 muối MCl_x , MCl_y và 2 oxit MO_0,5x và M₂O_y. Thành phần về khối lượng của clo trong 2 muối có tỉ lệ 1: 1,1723, của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1 : 1,35. Kim loại M là:

A. Fe (M = 56).

B. Cu (M = 64).

C. Cr (M=52).

D. Mn (M=55).

Câu 38 : Cho 15,75 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 2,1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ là 17,8. Giá trị của m là:

A. 122,05.

B. 118,05.

C. 126,05.

D. 98,20.

Câu 39 : Hỗn hợp M gồm hai muối A₂CO₃ và AHCO₃. Chia 67,05 gam M thành ba phần bằng nhau:- Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 53,19 gam kết tủa.

A. 270 ml.

B. 320 ml.

C. 230 ml.

D. 105 ml.

Câu 40 : Cho 14,4g hỗn hợp Fe, Mg, Cu (số mol mỗi kim loại bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ lấy dư thu được dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm 4 khí N₂, NO, N₂O, NO₂ trong đó 2 khí N₂ và NO₂ có số mol bằng nhau. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 58,8 gam muối khan. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:

A. 0,893 mol.

B. 0,950 mol.

C. 0,765 mol.

D. 0,650 mol.

Đề thi trắc nghiệm Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018

Câu 1 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là:

Câu 2 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết:

Câu 3 : Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Nguyên tố clo:

Câu 4 : Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu.Trong phản ứng trên mỗi ion Cu2+ đã:

Câu 5 : Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Câu 6 : Trong 4 hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nước Javen là:

Câu 7 : Oxi không phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây:

Câu 8 : Chất nào sau đây không dẫn điện được?

Câu 9 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO3:

Câu 10 : Sản phẩm thu được khi đốt cháy P trong oxi dư là:

Câu 11 : Phản ứng nào silic là chất oxi hóa?

Câu 12 : Cho hình vẽ sau mô tả qua trình xác định C và H trong hợp chất hữu cơ:

Câu 13 : Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch?

Câu 14 : Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit:

Câu 15 : Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của X là:

Câu 16 : Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Quan hệ giữa a và b là:

Câu 17 : Cho phản ứng: 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3X + 12H2O. Trong phản ứng trên chất X là:

Câu 18 : Cho 8,3 gam Al và Fe tác dụng với HNO3 thu được 13,44 lít khí NO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp trên là:

Câu 19 : Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k)→ 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l, sau 2 phút nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là:

Câu 20 : Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HX(khí). Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là :

Câu 21 : Cho các phương trình hoá học sau: (a). SO2 + 2H2O + Cl2 →2HCl + 2H2SO4.

Câu 22 : Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M thu được dung dịch X. Nồng độ cation Na+ trong dung dịch X là bao

Câu 23 : Cho các nhận xét sau: (a). Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua.

Câu 24 : Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là:

Câu 25 : Đốt cháy hợp chất hữu cơ X với lượng dư oxi thấy thoát ra khí CO2, hơi H2O và khí N2. Chọn kết luận chính xác nhất trong các kết luận sau :

Câu 26 : Hợp chất hữu cơ Y có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: %mC = 85,7% và %mH = 14,3%. Công thức đơn giản nhất của Y là: