Đề thi KSCL đầu năm môn Hóa học 10 lên 11 năm học 2018

A. ns²np⁶      

B. ns²np⁵   

C.  ns²np⁴                       

D. (n-1)d¹⁰ns²np⁶

A. +1, +4, +6     

B.  -2,0,+2,+4,+6     

C. -2,0,+4,+6               

D.  -2, +4, +6.

A. Na₂SO₄.         

B. H₂SO₄.             

C. SO₂.             

D. H₂S.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. Oxi(O₂) và ozon(O₃) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

B. Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương(S ) và lưu huỳnh đơn tà(S ).

C.  Quặng pirit sắt là một trong những nguyên liệu dùng sản xuất axit Sunfuric trong công nghiệp, nó có công thức phân tử là FeS₂.

D. Oxi và lưu huỳnh đều là chất khí ở điều kiện thường. 

A. F₂O           H₂O       O₃          H₂O₂        

B. H₂O         H₂O₂       O₃         F₂O

C. F₂O         O₃            H₂O₂      H₂O        

D. H₂O₂        H₂O        O₃         F₂O

A. Nước brom.                     

B. CaO.                      

C. Dung dịch Ba(OH)₂.                  

D.  Dung dịch NaOH.

A. Điện phân nước.         

B. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂      

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

A.  giấy quỳ tím.                  

B. Zn.      

C. Al.           

D. BaCO₃.

A. vôi sống.        

B. cát.     

C. muối ăn.    

D. lưu huỳnh.

A. Giấm ăn.          

B. Muối ăn.        

C. Cồn.     

D. Xút.

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.                     

B. Chữa sâu răng.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.    

D. Sát trùng nước sinh hoạt.

A. H₂S.               

B. NO₂.            

C. SO₂.                

D. CO₂.

A. Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag.                   

B. CuO, NaCl, CuS.

C. FeCl₃, MgO, Cu.    

D. BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

A. Vẩn đục màu đen          

B. Vẩn đục màu vàng

C. Cháy                 

D. Không có hiện tượng gì

A. SO₂, hơi S         

B. H₂S, hơi S     

C. H₂S, SO₂            

D. SO₂, H₂S

A. Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ         

B. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ

C. Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ             

D. Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ

A. Dung dịch HCl.               

B. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

C. Dung dịch K₂SO₄.                                  

D. Dung dịch NaCl.

A. Cách 2 hoặc Cách 3.       

B. Cách 3.            

C. Cách 1.   

D. Cách 2.

A. O₂.           

B. Cl₂.       

C. NH₃.       

D. H₂.

A. Có kết tủa xuất hiện.

B. Dung dịch Br₂ bị mất màu.

C. Vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch Br₂.

D. Không có phản ứng xảy ra.

A. CaCO₃ → CaO + CO₂.        

B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

C. 2NaOH + Cl₂  →NaCl + NaClO + H₂O.    

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ →2Fe₂O₃ + 4H₂O.

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.     

B. CaO + CO₂ → CaCO₃

C. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.          

D. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

A. 3O₂ + 2H₂S  → 2H₂O + 2SO₂.       

B. FeCl₂ + H₂S→  FeS + 2HCl.

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂.  

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

A. (a)        

B. (c)       

C. (b)         

D. (d)

A.  Tính khử của mạnh hơn .             

B. Tính khử của  mạnh hơn Fe²⁺.

C. Tính oxi hoá của Br₂ mạnh hơn Cl₂.       

D. Tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

A. Phản ứng oxi hóa-khử liên phân tử    

B. Phản ứng axit-bazơ

C. Phản ứng oxi hóa–khử nội phân tử           

D. Phản ứng tự oxi hóa–khử

A. nhận 13 electron.                        

B. nhường 13 electron.  

C. nhường 12 electron.                                 

D. nhận 12 electron.

A. 4 : 1.      

B. 3 : 2.        

C. 2 : 1.      

D. 3 : 1.

A. 3

B. 4

C. 1

D. 4

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

A. 9

B. 10

C. 7

D. 8

A. 5 và 2               

B. 2 và 5            

C. 2 và 2           

D. 5 và 5

A. 45a – 18b.   

B. 13a – 9b.    

C. 46a – 18b.          

D. 23a – 9b.

A.  28            

B. 27        

C. 21         

D. 19

A. 2,24.           

B. 3,36.         

C.  1,12.             

D. 4,48.