145 Bài tập Sự điện li ôn thi Đại học có lời giải !!

A. sự khử ion Na+

B. sự khử ion Cl-

C. sự oxi hóa ion Cl-

D. sự oxi hóa ion Na+

A. NaCl

B. CH₃COOH

C. H₂O

D. HF

A. HCl

B. C₆H₆

C. CH₄

D. C₂H₅OH

A. CH3COO $\rightleftarrows$CH3COO^- + H⁺

B. HCl→H⁺+Cl⁻

C. H3PO4 $\to$3H⁺ + PO4₃^-

D. Na₃PO₄→3Na⁺+PO₄₃−

A. CaSO₄

B. CH₃OH

C. HCl

D. Al₂(SO₄)₃

A. NH₃.

B. AgCl

C. NaOH.

D. H₂SO₄.

A.  Glucozơ.

B.  Ancol etylic.

C.  Metyl amin.

D.  axeton.

A. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH

B. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

C. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, AgCl.

D. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.

A. CH₃COOH.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. CuSO₄.

A. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.

B. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

C. CuSO₄, H₂S, CaCO₃, AgCl.

D. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.

A. 3600.

B. 1200.

C. 3000.

D. 1800.

A. H₂O.

B. C₂H₅OH.

C. NaCl.

D. CH₃COOH.

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6

A. Sự khử ion Cl^-

B. Sự khử ion Na⁺

C. Sự oxi hóa ion Cl^-

D. Sự oxi hóa ion Na⁺

A. NaNO₃ và NaOH.

B. NaNO₃, Cu(NO₃)₂ và HNO₃

C. NaNO₃,NaCl và NaOH.

D. NaNO₃, Cu(NO₃)₂.

A. 92 gam

B. 102 gam

C. 101 gam

D. 91 gam

A. 8

B. 7

C. 9

D. 10

A. H₂SO₄ $\rightleftarrows$ H⁺ + HSO₄^-

B. H₂CO₃ $\rightleftarrows$ H⁺ + HCO₃^-

C. H₂SO₃ $\rightleftarrows$ 2H⁺ + SO₃^2-

D. Na₂S $\rightleftarrows$ 2Na⁺ + S^2-

A. HCl.

B. CH₃COOH.

C. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

D. NaOH.

A. Cu-Fe.

B. Ni-Fe.

C. Fe-C.

D. Zn-Fe.

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄

B. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂

C. CaCl₂, CuSO₄, CaSO₄, HNO₃

D. KCl, H₂SO₄, H₂O, CaCl₂

A. I,III và IV

B. I, III và IV

C. I, II và IV

D. I,II và III

A. 1,680

B. 4,788

C. 4,480

D. 3,920

A. HCl.

B CH₃COOH.

C. Al(OH)₃.

D C₆H₁₂O₆.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. NaCl

B. H₂O

C. C₂H₅OH

D. CH₃COOH

A. K₂CO₃

B. NH₄NO₃.

C. Ca(OH)₂

D. H₃PO₄

A. NaCl

B. CH₃COOH

C. NH₃

D. C₂H₅OH

A. HCl.

B. FeCl3

C. CuCl2

D. CrCl3.

A. Đốt lá sắt trong khí Cl₂.

B. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄.

C. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO₃.

D. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H₂SO₄ loãng

A. HClO, HNO₂, K₃PO₄.

B. HClO, HNO₂, Mg(OH)₂

C. Mg(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂

D. Mg(OH)₂, HNO₂, H₂SO₄.

A. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng

B. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3

C. Để thanh thép đã sơn kín trong không khí khô.

D. Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl.

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

A. Để gang ở ngoài không khí ẩm.

B. Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl.

C. Vỏ tàu làm bằng thép neo đậu ngoài bờ biển.

D. Đốt Al trong khí Cl₂.

A. H₂SO₄.

B. H₂S.

C. Ba(OH)₂.

D. K₃PO₄.

A. NaCl.

B.AgCl.

C. HI.

D. HF

A. H₂O, HClO, CH₃COOH, Mg(OH)₂.

B. CH₃COOH, NaOH, HCl và Ba(OH)₂.

C. NaOH, NaCl, CaCO₃ và HNO₃.

D. C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆ và CH₃CHO.

A. 3.

B. 5

C. 4.

D. 2.

A. NaOH.

B. HF.

C. CH₃COOH.

D. C₂H₅OH.

A. CH₃COOH.

B. NaCl.

C. C₂H₅OH.

D. H₂O.

A. NaAlO₂ và HCl.

B. AgNO₃ và NaCl.

C. NaHSO₄ và NaHCO₃.

D. CuSO₄ và AlCl₃.

A. NH₄Cl.

B. Na₂CO₃

C. HNO₃.

D. NH₃.

A. HNO₃

B. Na₂CO₃

C. NaOH

D. CH₃COOH

A. 1158,00.

B. 2895,10.

C. 1133,65.

D. 1109,7

A. 3,5.

B. 4,7.

C. 4,2.

D. 5,6.

A.  H₂O.

B. HCl.

C. NaOH.

D.  NaCl.

A. Giá trị của t là 3960.

B. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 15,95 gam so với dung dịch trước khi điện phân.

C. Dung dịch sau điện phân có pH<7.

D. Hai khí trong X là Cl₂ và H₂.

A. 29,4 gam.

B. 25,2 gam.

C. 16,8 gam.

D. 19,6 gam

A. Fe²⁺.

B. Sn²⁺.

C. Cu²⁺.

D. Ni²⁺.

A. Ag⁺.

B. Cu²⁺.

C. Zn²⁺

D. Ca²⁺.

A. H⁺ + OH^– → H₂O.

B. Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2Cl^– → BaCl₂ + 2H₂O.

C. Ba²⁺ + 2Cl^– → BaCl₂.

D. Cl^– + H⁺ → HCl.

A. Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺,Cu²⁺, Ag⁺.

B. Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

C. Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺.

D. Ag⁺ , Cu²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺.

A. HCl + OH ^– → H₂O + Cl ^–.

B. 2H⁺ + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2H₂O.

C. H⁺ + OH ^– → H₂O.

D. 2HCl + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2Cl ^– + 2H₂O.

A. 3 : 2A. 3 : 2.      B. 1 : 1.       C. 1 : 3.      D. 2 : 1

B. 1 : 1.

C. 1 : 3

D. 2 : 1

A. NaNO₃

B. KOH.

C. C₂H₅OH.

D. CH₃COOH

A. Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂

B. H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

C. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2NaNO₃.

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O.

A. 0,125.

B. 0,65.

C. 2,50.

D. 1,50.

A. II, V, VI.

B. I, II, III.

C. II, III, VI.

D. I, IV, V.

A. 5,54.

B. 5,42.

C. 5,59.

D. 16,61.

A. 1,75.

B. 1,95

C. 1,90

D. 1,80

A. 0,75.

B. 1,00.

C. 0,50.

D. 2,00.

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. Thép là hợp kim của sắt với hàm lượng nguyên tố cacbon cao hơn trong gang.

B. Kim loại có tính khử, trong các phản ứng kim loại bị khử thành ion dương.

C. Nhúng lá Zn vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian khối lượng lá Zn tăng.

D. Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ) thu được dung dịch có môi trường axit

A. 2 :5 .

B. 4 : 3.

C. 8 : 3.

D. 3 : 8.

A. 91 gam.

B. 102 gam.

C. 101 gam.

D. 92 gam.

A. 55,34 gam.

B. 50,87 gam.

C. 53,42 gam.

D. 53,85 gam.

A. Tăng 0,032 gam

B. Giảm 0,256 gam

C. Giảm 0,56 gam

D. Giảm 0,304 gam

A. 5,5

B. 4,5

C. 5,0

D. 6,5

A. pH không đổi so với ban đầu

B. pH =7

C. pH < 7

D. pH > 7

A. 0,6

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,2

A. 49,66 gam.

B. 52,20 gam

C. 58,60 gam.

D. 46,68 gam

A. 1,96 gam

B. 1,42 gam

C. 2,80 gam

D. 2,26 gam

A. 18,88gam

B. 19,33gam

C. 19,60gam

D. 18,66gam

A. 3860 giây.

B. 5790 giây.

C. 4825 giây.

D. 2895 giây.

A. 8,64.

B. 6,40.

C. 6,48.

D. 5,60.

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Na₂CO₃.

C. NaOH.

D. NaHCO₃.

A. 1M và 0,5M

B. 0.5M và 0,8M

C. 0,5M và 0,6M

D. 0,6M và 0,8M

A. H₂S

B. H₂O

C. Mg(OH)₂

D. K₂CO₃

A. 6,4

B. 9,6

C. 10,8

D. 7,6

A. CH₃COOH

B. H₂S

C. Mg(OH)₂

D. NaOH

A. 25,6

B. 23,5

C. 51,1

D. 50,4

A. 11,48

B. 15,08

C. 10,24

D. 13,64

A. sự khử ion Na⁺

B. sự khử ion Cl^-

C. sự oxi hóa ion Cl^-

D. sự oxi hóa ion Na⁺

A. CH₃COOH

B. C₆H₁₂O₆ (fructzơ).

C. NaOH.

D. HCl.

A. 28950 giây

B. 24125 giây

C. 22195 giây

D. 23160 giây

A. 0,5

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,6

A. 26,65 gam

B. 39,60 gam

C. 26,68 gam

D. 26,60 gam

A. CH₃COOH 1M

B. HCl 1M

C. NaOH 1M

D. KCl 1M

A. 29,4

B. 25,2

C. 16,8

D. 19,6

A. CH₃COOH

B. H₂S

C. Mg(OH)₂

D. NaOH

A. KOH

B. HNO₃

C. CH₃COOH

D. NH₄Cl

A. 9408

B. 7720

C. 9650

D. 8685

A. KCl

B. CH₃CO

C. Cu

D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

A. Ba(OH)₂

B. H₂SO₄

C. H₂O

D. Al₂(SO₄)₃

A. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. 2HCl + HeS → FeCl₂ + H₂S

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

A. 2895,10

B. 2219,40

C. 2267,75

D. 2316,00

A. NaCl, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl

C. H₂S, H₂SO₄, NaOH

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃

A. 25,55.

B. 25,20.

C. 11,75

D. 12,80.

A. 77,4.

B.43,8.

C. 21,9.

D. 38,7.

A. Khí thoát ra ở anot gồm Cl₂ và O₂.

B. Khí thoát ra ở anot chỉ có Cl₂.

C. H₂O tham gia điện phân ở catot.

D. Ở catot có khí H₂ thoát ra.

A. Ni.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

A. HCl, NaOH, NaCl.

B. HCl, NaOH, CH₃COOH.

C. KOH, NaCl, HgCl₂.

D. NaNO₃, NaNO₂, HNO₂.

A. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Br^–, NO₃^2–, CO₃^2–.

B. Ca²⁺, K⁺, Cu²⁺, OH^–, Cl^–.

C. Na⁺, NH₄⁺, Al³⁺, SO₄^2–, OH^–, Cl^–.

D. Na⁺, Mg²⁺, NH4⁺, Cl^–, NO₃^2–

A. Cu.

B. K.

C. Al.

D. Mg.

A. H₂O.

B. C₂H₅OH.

C. CH₃COOH.

D. NaCl.

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. C₂H₅OH.

D. NaCl.

A. 71,4 gam.

B. 23,8 gam.

C. 47,6 gam.

D. 119,0 gam.

A. 18,9.

B. 8,7.

C. 7,3.

D. 13,1.

A. HF.

B. NaNO₃.

C. H₂O.

D. CH₃COOH.

A. 123,7.

B. 51,1.

C. 78,8.

D. 67,1.

A. OH^– và 0,03.

B. Cl^– và 0,01.

C. CO₃^2– và 0,03.

D. NO₃^– và 0,03

A. 0,4.

B. 0,5.

C. 0,2.

D. 0,3.

A. KNO₃, KCl, KOH.

B. KNO₃, HNO₃, Cu(NO₃)₂.

C. KNO₃, Cu(NO₃)₂.

D. KNO₃, KOH.

A. 0,45.

B. 0,60.

C. 0,50.

D. 0,40

A. Ở catot xảy ra sự khử ion kim loại Natri.

B. Ở anot xảy ra sự oxi hóa H₂O.

C. Ở anot sinh ra khí H₂.

D. Ở catot xảy ra sự khử nước.

A. 2895,10

B. 2219,40

C. 2267,75

D. 2316,00

A. Al và Fe.

B. Na và Fe.

C. Cu và Ag.

D. Na và Al.

A. 6,75.

B. 4,05.

C. 2,70

D. 5,40.

A. 1,00.

B. 1,20.

C. 1,25.

D. 1,40

A. Ca(HCO₃)₂.

B. NaOH.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

A. 0,8.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 0,3.

A. 2267,75

B. 2895,10.

C. 2316,00.

D. 2219,40.

A. 140,65 gam.

B. 150,25 gam.

C. 139,35 gam.

D. 97,45 gam

A. Na₂SO₄ giúp giảm điện trở của bình điện phân, tăng hiệu suất điện phân.

B. Trong quá trình điện phân, nồng độ của dung dịch giảm dần.

C. Dung dịch trong quá trình điện phân hoà tan được Al2O3

D. Trong quá trình điện phân thì pH của dung dịch giảm dần.

A. Zn.

B. Cu.

C. Ni.

D. Fe.

A. H₂O.

B. CH₃COOH.

C. Na₂SO₄.

D. Mg(OH)₂.

A. NaHCO₃.

B. BaCl₂.

C. Na₃PO₄.

D. H₂SO₄.

A. 3,3.

B. 2,2.

C. 4,5.

D. 4,0.

A. có tính cứng vĩnh cữu.

B. là nước mềm.

C. có tính cứng toàn phần.

D. có tính cứng tạm thời.

A. Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^–.

B. Ca²⁺, Cl^-, SO₄^2–, HCO₃^–.

C. Mg²⁺, Cl^–, SO₄^2–, HCO₃^–.

D. Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^–, SO₄^2–.

A. 1,0M.

B. 2,5M

C. 1,5M.

D. 2,0M.

A. nước cứng tạm thời.

B. nước cứng toàn phần.

C. nước cứng vĩnh cửu.

D. nước mềm.

A. 3860 giây.

B. 7720 giây.

C. 5790 giây.

D. 2895 giây.

A. C₂H₅OH.

B. NaHCO₃.

C. KOH.

D. H₂SO₄.

A. 0,005.

B. 0,045.

C. 0,015.

D. 0,095.

A. 2895,10

B. 2219,40

C. 2267,75

D. 2316,00

A. HCl.

B. NaCl.

C. CuCl₂.

D. KNO₃.

A. 10 : 3

B. 5 : 3

C. 4 : 3.

D. 3 : 4.

A. NaCl.

B. C₂H₅OH

C. NaOH.

D. H₂SO₄.

A. 8,6.

B. 15,3.

C. 10,8.

D. 8,0.

A. K⁺.

B. H⁺.

C. HCO₃^-.

D. Fe³⁺.

A. 8,64 và 5

B. 8,64 và 3.

C. 8,4 và 3.

D. 8,4 và 5.