Đề kiểm tra Chương 1 môn Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Trường THPT Hà Huy Tập

A. H₂O.  

B. HCl.   

C. NaOH.   

D. NaCl.

A. C₁₂H₂₂O₁₁, MgCl₂    

B. C₆H₁₂O₆, Ba (OH)₂   

C. Na₂CO₃, CH₃COOC₂H₅   

D. H₂SO₄ , NaCl

A. NaOH, HCl, Na₂SO₄   

B. KOH, CH₃COOH, H₂S

C. H₂CO₃, CuSO₄, NaCl    

D. H₃PO₄, MgSO₄, KCl

A. NaOH, HCl   

B. H₂O, CH₃COOH 

C. KOH, NaCl        

D. CuCl₂, MgSO₄

A. HCl, NaOH, NaCl.  

B. HCl, NaOH, CH₃COOH. 

C. KOH, NaCl, H₂O   

D. NaNO₃, CH₃COOH , HNO₃.

A. H₂S, H₂SO₄    

B. CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH    

D. H₂S ,  HCl

A. KOH   

B. Ca(OH)₂      

C. Al(OH)₃    

D. Ba(OH)₂

A. Ca(NO₃)₂    

B. H₂SO₄  

C. NH₃   

D. NaOH

A. axit mạnh 

B. bazơ mạnh  

C. axit yếu  

D. trung tính 

A. Chất lưỡng tính  

B. Bazơ lưỡng tính  

C. Hiđroxit lưỡng tính     

D. Hiđroxit trung hoà.

A. H₂S.  

B. HCl.  

C. NaOH.     

D. NaCl

A. CH₃COOH  

B. HCl.      

C. NaOH.   

D. NaCl

A. dung dịch NaOH  

B. dung dịch HCl  

C. dung dịch NaCl    

D. dung dịch BaCl₂

A. Không đổi màu  

B. Màu xanh  

C. Màu đỏ  

D. Màu tím

A. Không đổi màu   

B. Màu xanh   

C. Màu đỏ  

D. Màu tím

A. Không đổi màu   

B. Màu xanh  

C. Màu đỏ  

D. Màu tím

A. Ba(OH)₂  

B. KOH.        

C. Al(OH)₃    

D. NaOH

A. H₂S, HCl   

B. HBr, H₂SO₄      

C. HClO₄ ,HCl   

D. H₂SO₄, H₃PO₄

A. Ca(OH)₂ → Ca⁺ + 2 OH^-    

B. KCl → K ³⁺ +  Cl^2-

C. BaCl₂  → Ba⁺ + 2Cl^-     

D. Na₂SO₄ → 2Na ⁺ +  SO4^2-

A. NaCl → Na⁺ + Cl^2-    

B. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

C. HCl → H²⁺ + Cl^­-.  

D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

A. HCl  → H⁺ + Cl^-.   

B. CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺.

C. HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.   

D. NaCl →  Na²⁺ + Cl^-.

A. Na⁺   

B. OH^-   

C. NaOH, Na⁺, OH^-  

D. OH^- , Na⁺

A. CH₃COO^-     

B. CH₃COO^-, H⁺, CH₃COOH  

C. H⁺     

D. CH₃COO^-, H⁺

A. NaCl → Na⁺ + Cl^-   

B. CH₃COOH → CH₃COO^–   +  H⁺

C. Na₂CO₃ → Na²⁺ + CO₃^-      

D. Na₂CO₃ → 2Na²⁺  +  CO₃²

A. Không đổi màu    

B. Màu xanh    

C. Màu đỏ   

D. Màu tím

A. Ba²⁺ + SO₄^2-  → BaSO₄    

B. Ba⁺   + SO₄⁺ → BaSO₄

C. 2H⁺ +  2Cl^-  →  HCl­.  

D. CH₃COOH  → CH₃COO^- + H⁺

A. NH₄⁺   + OH^-  → NH₃  + H₂O  

B. Ba⁺ + SO₄⁺ →  BaSO₄

C. 2H⁺   +   2Cl^-  → HCl­.   

D. K⁺   +   Cl^-  → KCl

A. AgNO₃  +   KCl →  AgCl  +  KNO₃  

B. AgNO₃  +  KCl  → AgCl  +  K₂NO₃

C. AgNO₃  +  KCl  → AgCl₂  +  KNO₃  

D. AgNO₃   +  KCl → 2AgCl  +  KNO₃

A. 10^-6M     

B. 10^-5M  

C. 10^-4M   

D. 10^-3M

A. 3,93%

B. 2,50% 

C. 3,42%  

D. 3,89%

A. 3,25%    

B. 1,30%

C. 1,45%  

D. 2,6%

A. Bazơ là hợp chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

B. Bazơ là chất có khả năng nhận proton.

C. Axit là chất có khả năng cho proton.

D. Bazơ là hợp chất mà trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

A. 0,30 mol Ba(NO₃)₂

B. 0,02 mol Ba(NO₃)₂

C. 0,03 mol ion Ba²⁺ và 0,06 mol NO₃^-

D. 0,03 mol ion Ba²⁺ và 0,03 mol NO₃^-

A. 6,00%    

B. 4,50%

C. 5,10%     

D. 4,25%

A. 6,00%    

B. 4,50%

C. 5,10%     

D. 4,25%

A. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nồng độ.

B. Giá trị Ka không phụ thuộc vào bản chất của dung môi và nhiệt độ.

C. Giá trị Ka của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu.

D. Giá trị Ka càng nhỏ, lực của nó càng mạnh.

A. Tích số ion của nước ở 25^∘C là: [H⁺].[OH⁻]=10⁻¹⁴

B. pH dùng để đo dung dịch có [H⁺] nhỏ.

C. Để tránh ghi [H⁺] với số mũ âm.

D. pH chỉ dùng để đo độ axit của các dung dịch axit yếu.

A. 1,65.10^-4       

B. 1,50.10^-4

C. 1,80.10^-4     

D. 2,00.10^-4

A. NH₄⁺  

B. Al³⁺

C. S^2-  

D. HSO₄⁻