Bài tập Sự điện li cực hay có đáp án !!

A. Dung dịch đường

B. Dung dịch muối ăn

C. Dung dịch rượu

D. Dung dịch benzen trong ancol

A. HCl trong C₆H₆ (benzen)

B. CH₃COONa trong nước

C. Ca(OH)₂ trong nước

D. NaHSO₄ trong nước

A. KCl rắn, khan

B. NaOH nóng chảy

C. CaCl₂ nóng chảy

D. HBr hòa tan trong nước

A. Môi trường điện li

B. Dung môi không phân cực

C. Dung môi phân cực

D. Tạo liên kết hidro với các chất tan

A. MgCl₂

B. HClO₂

C. Ba(OH)₂

D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

A. ion trái dấu

B. anion

C. cation

D. chất

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH

D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃

B. H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF

C. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃

D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂

B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃

C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂

D. KCl, H₂SO₄, H₂O, MgCl₂

A. NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

B. HgCl₂, CH₃COONa, Na₂S, (NH₄)₂CO

C. Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO₃, AlCl₃

D. Hg(CN)₂, HgCl₂, CuSO₄, NaNO₃

A. H₂O, HCOOH, CuSO₄

B. HCOOH, CuSO₄

C. H₂O, HCOOH

D. H₂O, NaCl, HCOOH, CuSO₄

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, H₃PO₄

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃

A. HCl

B. HF

C. HI

D. HBr

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ 

B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl

D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

A. HCl → ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}$

B. CH₃COOH → ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}$

C. H₃PO₄ → $3{\mathrm{H}}^{+}+3{\mathrm{PO}}_4^{-3}$

D. Na₃PO₄ → $3{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{PO}}_4^{-3}$

A. H₂SO₄ $\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HSO}}_4^{-}$

B. H₂CO₃$\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{HCO}}_3^{-}$

C.H₂SO₃$\to 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_3^{2-}$ 

D. Na₂S$\to 2{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{S}}^{2-}$

A. HNO₃ $\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}$

B. K₂SO₄ $\to {\mathrm{K}}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-}$

C. ${\mathrm{HSO}}_3^{-}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_3^{2-}$ 

D. Mg(OH)₂ $\to {\mathrm{Mg}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$

A. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}$

B. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

C. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}, {\mathrm{HNO}}_3$ 

D. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}, {\mathrm{HNO}}_3, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 

A. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}$

B. ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

C. CH₃COOH, ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}$, H₂O

D. CH₃COOH, ${\mathrm{H}}^{+}, {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}$

A. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,10M$ 

B. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]$ 

C. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]>\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-}\right]$

D. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<0,10M$ 

A. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=0,10M$ 

B. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]>\left[{\mathrm{NO}}_3^{-}\right]$ 

C. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<\left[{\mathrm{NO}}_3^{-}\right]$ 

D. $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]<0,10M$ 

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation ${\mathrm{H}}^{+}$ trong nước là axit

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử

A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃

C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₃

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. Zn(OH)₂, Cu(OH)₂

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₂

C. Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

D. Cả A, B, C

A. Chỉ theo kiểu bazơ

B. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ

C. Chỉ theo kiểu axit

D. Vì là bazơ yếu nên không phân li

A. NH₄Cl

B. CH₃COONa

C. C₆H₅ONa

D. KClO₃

A. FeCl₃

B. Na₂CO₃

C. CuCl₂

D. KCl

A. NaCl, NaNO₃, K₂SO₄

B. Na₂CO₃, ZnCl₂, NH₄Cl

C. NaCl, K₂S, NaNO₃, ZnCl₂

D. NaNO₃, K₂SO₄, NH₄Cl

A. NaNO₃, KCl

B. K₂CO₃, CuSO₄, KCl

C. CuSO₄, FeCl₃, AlCl₃

D. NaNO₃, K₂CO₃, CuSO₄

A. Na₂CO₃, NH₄Cl, KCl

B. Na₂CO₃, C₆H₅ONa, CH₃COONa

C. NH₄Cl, CH₃COONa, NaHSO₄

D. KCl, C₆H₅ONa, CH₃COONa

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂

B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃

C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃

D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃

A. (1), (2), (3), (4)

B. (1), (3), (5), (6)

C. (1), (3), (6), (8)

D. (2), (5), (6), (7)

A. pH = 7

B. pH > 7

C. pH = 0

D. pH < 7

A. không màu

B. màu xanh

C. màu tím

D. màu đỏ

A. giầy quỳ tím bị mất màu

B. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh

C. giấy quỳ không đổi màu

D. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ

A. NH₄NO₃

B. Na₂HPO₃

C. Ca(HCO₃)₂

D. CH₂COOK

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

A. Các muối NaH₂PO₄, Ca(HCO₃)₂, Na₂HPO₃ đều là muối axit

B. Các dung dịch C₆H₅ONa, CH₃COONa làm quỳ tím hóa xanh

C. ${\mathrm{HCO}}_3^{-}, {\mathrm{HS}}^{-}, 3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4^{-}$ là ion lưỡng tính

D. ${\mathrm{SO}}_4^{2-}, {\mathrm{Br}}^{-}, {\mathrm{K}}^{+}, {\mathrm{Ca}}^{2+}$ là ion trung tính

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. NH₃

D. NaCl

A. HCl

B. CH₃COOH

C. NaCl

D. H₂SO₄

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃

B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄

C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃

D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃

A. d < c < a < b

B. c < a < d < b

C. a < b < c < d

D. b < a < c < d

A. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6)

B. (2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4)

C. (2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6)

D. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6)

A. bản chất các ion tạo thành chất điện li

B. nhiệt độ, bản chất chất tan

C. độ tan của chất điện li trong nước

D. tính bão hòa của dung dịch chất điện li

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng

D. phản ứng không phải là thuận nghịch

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

A. AlCl₃ và CuSO₄

B. NH₃ và AgNO₃

C. Na₂ZnO₂ và HCl

D. NaHSO₄ và NaHCO₃

A. AgNO₃, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

B. AgCl, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

C. AgNO₃, BaCl₂, Al₂(CO₃)₃, Na₂SO₄

D. Ag₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃

A.NaHSO₄ + BaCl₂ → BaCl₂ + NaCl + HCl

B. 2NaHSO₄ + BaCl₂ → Ba(HSO₄)₂ + 2NaCl

C. NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

D. Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + NaHCO₃

A. Pb(OH)₂, ZnO, Fe₂O₃

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Na₂CO₃

C. Na₂SO₄, HNO₃, Al₂O₃

D. Na₂HPO₄, ZnO, Zn(OH)₂

A. Cu, Ca₃(PO₄)₂, CaCO₃

B. AgCl, BaSO₃, Cu(OH)₂

C. BaCO₃, Fe(OH)₃, FeS

D. BaSO₄, FeS₂, ZnO

A. Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, HCl, CO₂, Na₂CO₃

B. Mg(NO₃)₂, HCl, BaCO₃, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. NaHCO₃, Na₂CO₃, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

D. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂, HCl

A. Có khí bay lên

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần

D. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện

A. ban đầu không có kết tủa sau đó có kết tủa trắng

B. có kết tủa trắng và kết tủa không tan trong CO₂ dư

C. có kết tủa trắng và kết tủa tan hoàn toàn khí dư CO₂

D. không có hiện tượng gì

A. Cho từ từ muối AlCl₃ vào cốc đựng dung dịch NaOH

B. Cho từ từ muối NaAlO₂ vào cốc đựng dung dịch HCl

C. Cho nhanh dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch muối AlCl₃

D. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃

A. X₁, X₄, X₅

B. X₁, X₄, X₆

C. X₁, X₃, X₆

D. X₄, X₆

A. (1) và (2)

B. (1) và (3)

C. (1) và (4)

D. (2) và (3)

A. CaCl₂, HCl, CO₂, KOH

B. Ca(OH)₂, CO₂, Na₂SO₄, BaCl₂, FeCl₃

C. HNO₃, CO₂, Ba(OH)₂, KNO₃

D. CO₂, Ca(OH)₂, BaCl₂, H₂SO₄, HCl

A. Na₂CO₃, Ba(OH)₂, C₆H₅ONa

B. Na₂SO₃, KCl, C₆H₅ONa

C. Na₂CO₃, NaOH, CH₃COONa

D. Na₂SO₃, KOH, C₆H₅ONa

A. dung dịch trong suốt

B. có khí thoát ra

C. có kết tủa trắng

D. có kết tủa sau đó tan dần

A. dùng dung dịch NaOH (dư), dd HCl (dư), rồi nung nóng

B. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO₂ (dư), rồi nung nóng

C. dùng khí H₂ ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

D. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

A. Cu(OH)₂, AgCl, Zn(OH)₂, Ag₂O

B. Cu(OH)₂, AgCl, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

C. Cu(OH)₂, AgCl, Fe(OH)₂, Ag₂O

D. Cu(OH)₂, Cr(OH)₂, Zn(OH)₂, Ag₂O

A. 1; 2; 3

B. 1; 2

C. 1; 3

D. 1; 2; 3; 4

A. 1 và 2

B. 3 và 4

C. 1, 2 và 3

D. 1, 2 và 4

A. (1), (3), (5), (6)

B. (3), (4), (5), (6)

C. (2), (3), (4), (6)

D. (1), (2), (3), (6)

A. a : b = 1 : 4

B. a : b < 1 : 4

C. a : b = 1 : 5

D. a : b > 1 : 4

A. b < 4a

B. b = 4a

C. b > 4a

D. b $\le$ 4a

A. x > y

B. y > x

C. x = y

D. x < 2y

A. NaCl, NaOH

B. NaCl, NaOH, BaCl₂

C. NaCl

D. NaCl, NaHCO₃, BaCl₂

A. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

B. Zn(OH)₂ và Fe(OH)₂

C. Cu(OH)₂ và Fe(OH)₃

D. Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

A. AgNO₃, Na₂CO₃, CaCO₃

B. FeSO₄, Zn, Al₂O₃, NaHSO₄

C. Al, BaCl₂, NH₄NO₃, Na₂HPO₃

D. Mg, ZnO, Na₂CO₃, NaOH

A. Na₂SO₄, K₂SO₄, KOH

B. Na₂SO₄, KOH

C. Na₂SO₄, K₂SO₄, NaOH, KOH

D. Na₂SO₄, NaOH, KOH

A. a = b = c

B. a > c

C. b > c

D. a < c

A. 1 và 2

B. 2 và 3

C. 1 và 4

D. 2 và 4

A. KCl, FeCl₂

B. K₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃

C. KOH, Fe(OH)₃

D. KBr, FeBr

A. Ba(AlO₂)₂ và Ca(OH)₂

B. Ba(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂

C. Ba(OH)₂ và CO₂

D. BaCl₂ và Ca(HCO₃)₂

A. NaAlO₂ và Na₂CO₃

B. NaAlO₂ và NaHCO₃

C. Al(NO₃)₃ và NaHCO₃

D. AlCl₃ và Na₂CO₃

A. Na₂SO₄ vừa đủ

B. K₂CO₃ vừa đủ

C. NaOH vừa đủ

D. Na₂CO₃ vừa đủ

A. NaNO₃

B. NaCl

C. Ba(OH)₂

D. NH₃

A. Dung dịch Ba(OH)₂

B. Dung dịch BaCl₂

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch Ba(NO₃)₂

A. 4 dung dịch

B. Cả 6 dung dịch

C. 2 dung dịch

D. 3 dung dịch

A. H₂O và CO₂

B. quỳ tím

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch (NH₄)₂SO₄

A. (1) và (2)

B. (2) và (4)

C. (1), (2), (3)

D. (1), (2), (4)

A. dd H₂SO₄

B. dd AgNO₃

C. dd NaOH

D. quỳ tím

A. Na₂CO₃

B. Ba(OH)₂

C. NH₃

D. NaOH

A. NH₄Cl

B. (NH₄)₃PO₄

C. KI

D. Na₃PO₄

A. HCl, Ba(OH)₂

B. HCl, K₂CO₃, Ba(OH)₂

C. HCl, Ba(OH)₂, KCl

D. Cả bốn dung dịch