Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 2M và Ca(OH)2 1M  trung hòa V ml dung dịch H2SO4 0,5M

* Hướng dẫn giải

Tổng số mol ion OH^- là:

nOH^- = nKOH + 2.nCa(OH)₂ = 0,2.2 + 2.0,2.1 = 0,8 mol 

Áp  dụng phương trình ion thu gọn ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

số mol ion H⁺ bằng số mol ion OH^- và bằng 0,8 mol

Vì axit H₂SO₄ phân li ra 2 ion H⁺ nên:

H₂SO₄  → 2H⁺ + SO₄^2-

0,4            0,8

Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ là:

\({C_M} = \frac{n}{V}\)

\( \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}}\)

= 0,8 lít = 800 ml