Trong một bình kín chứa hiđrocacbon A ở thể khí (đktc) và O₂ (dư). Bật tia lửa điện đốt cháy hết A, đưa hỗn hợp về điều kiện ban đầu trong đó % thể tích của CO₂

* Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có: %V_CO2 = 30%; %V_H2O = 20% → %V_{O2 dư} = 50% 

Tỉ lệ % theo thể tích bằng tỉ lệ % theo số mol nên ta giả sử  n_CO2 = 3 mol; n_H2O = 2 mol; n_{O2 dư} = 5 mol

→ n_C : n_H = 3 : 4 → CTĐGN: (C₃H₄)_n

Mà hiđrocacbon ở thể khí nên có số C ≤ 4 → CTPT

→ n_A = ?

BTNT oxi: 2n_{O2 phản ứng} = 2n_CO2 + n_H2O → n_{O2 pư} 

→ n _{hỗn hợp ban đầu} = n_hidrocacbon+ n_{O2 pứ} + n_{O2 dư} = ?

→ %V_hidrocacbon