Cho 30,4g X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng HNO3 dư được 20,16 lít khí NO duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn và Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được mấy gam kết tủa?

* Hướng dẫn giải

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có: m_X= 64x+ 32y= 30,4 gam (1)

QT cho e :

Cu → Cu²⁺+ 2e

x        2x mol

S0 → SO₄^2-+ 6e

y        y        6y

QT nhận e : n_NO= 0,9 mol

N⁺⁵+ 3e → NO

       2,7      ←       0,9 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 2x+6y= 2,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,35

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-3

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

       y        y mol

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

x        x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x+ 233y=98.0,3+ 233.0,35=110,95 gam

Đáp án C