Cho 25,6g X gồm Fe, FeS, FeS2 và S bằng HNO3 dư, thoát ra bao nhiêu lít NO duy nhất và dung dịch Y., nếu ta thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được 126,25 gam kết tủa?

* Hướng dẫn giải

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol và S: y mol

Ta có: m₂X= 56x+ 32y= 25,6 gam (1)

QT cho e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x        3x mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

y        y        6y

Dung dịch Y có Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-3

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

       y        y mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

x        x mol

m_{kết tủa}= m_Fe(OH)3+ m_BaSO4= 107x+ 233y=126,25 (2)

Từ (1) và (2) có x= 0,2 và y= 0,45

Tổng số mol e cho 3x+6y= 3,3 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 3,3 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 3e → NO

       3,3      →        1,1 mol

VNO = 24,64 lít

Đáp án C