Cho 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M được X và khí NO. Cho tối thiểu bao nhiêu ml NaOH 1M vào X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất?

* Hướng dẫn giải

Ta có: n_Fe=0,02 mol; n_Cu= 0,03 mol, n_H2SO4= 0,2 mol, n_NaNO3= 0,08 mol

n_H+= 2n_H2SO4= 0,4 mol, n_NO3-= 0,08 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

0,03        0,08        0,02        0,03 mol

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O (2)

0,02        0,08        0,02        0,02 mol

Tổng số mol H⁺ tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,08+ 0,08= 0,16 mol

→n_{H+ dư}= 0,4-0,16= 0,24 mol

Dung dịch X có chứa Cu²⁺, Fe³⁺ và H⁺

H⁺+ OH^-→H₂O (3)

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂ (4)

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃ (5)

Theo PT (3), (4), (5) ta có

n_OH-= n_H++ 2n_Cu2++ 3n_Fe3+= 0,24+ 2.0,03+ 3.0,02= 0,36 mol= n_NaOH

→V= 0,36 lít= 360 ml

Đáp án A