Cho 200 ml H3PO4 1M vào 250 ml NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,5M được bao gam muối khan?

* Hướng dẫn giải

n_OH-=0,375 mol, n_H3PO4= 0,2 mol

Có T= n_OH-/ n_H3PO4= 0,375/0,2=1,875

Nên sau phản ứng thu được 2 loại muối là H₂PO₄^- và HPO₄^2-

H₃PO₄+ OH^- → H₂PO₄^-+ H₂O

x mol        x        x mol

H₃PO₄+ 2OH^-→ HPO₄^2-+ 2H₂O

ymol        2y        y mol

Ta có x+y= 0,2; x+2y=0,375 nên x= 0,025 mol; y= 0,175 mol

Dung dịch X có Na⁺: 0,125 mol; Ba²⁺: 0,125mol; H₂PO₄^-: 0,025mol; HPO₄^2-: 0,175 mol

Khối lượng muối khi cô cạn là 0,125.23+ 0,125.137+ 0,025.97+ 0,175.96=39,225 gam