Trộn 250 ml HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ bao nhiêu mol/l thu được mấy gam kết tủa và 500 ml có pH = 12.

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+= 0,025 mol, n_SO4(2-)= 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025        0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH=12 nên OH^- dư

n_{OH- dư}= 0,5x- 0,025

[OH^-]_dư = n_{OH- dư}/ V_dd= (0,5x- 0,025)/0,5=10^-2 suy ra a= 0,06 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,015       0,0025        0,0025 mol

m_BaSO4= 0,5825 gam