Trộn 2,75 lít Ba(OH)2 có pH=13 với 2,25 lít HCl có pH=1 thì thu được những dung dịch có nồng độ bao nhiêu?

* Hướng dẫn giải

n_OH-= 2,75.10^-1= 0,275 mol 

n_H+=2,25.10^-1= 0,225 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,225        0,275

n_{OH- dư}= 0,05 mol; n_Cl-= n_HCl= 0,225 mol; n_Ba2+= 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5=0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH) ₂ dư là 0,025/5=5.10^-3M