Tính pH của dung dịch HNO2 0,2M biết Ka = 4.10-4

* Hướng dẫn giải

Các quá trình điện li:

HNO₂  → H⁺  + NO₂^-    Ka  = 4.10^-4

H₂O →  H⁺  + OH^-       Kw = 10^-14

Ta thấy:

K_a .C_a = 0,2.4.10^-4 = 8.10^-5 > > Kw = 10^-14 .

Do vậy sự phân li của H₂O tạo ra H⁺ là không đáng kể.

Vì vậy bỏ qua sự điện li của H₂O.

Dung dịch chỉ có sự điện li của HNO₂                

                HNO₂   →   H⁺  + NO₂^-    Ka  = 4.10^-4

ban đầu:     0,2

phân li:          x                x         x

cân bằng:   (0,2 - x)        x         x

Ta có Ka = 4.10^-4  (*)

Giải phương trình bậc 2

→ x²  + 4.10^-4x - 0,2.4.10^-4  = 0

→ x = 8,7465.10^-3  (M) → [H⁺] = x = 8,7465.10^-3  (M)

→ pH = -lg[H⁺] = -lg(8,7465.10^-3) = 2,058