Cho 15,2g X gồm Fe và Cu vào HNO3 dư 6,72 lít Y gồm NO và NO2, có dY/H2= 19 và Z không chứa NH4+.

* Hướng dẫn giải

Ta đặt: n_NO= x mol; n_NO2= y mol

Ta có : n_Y= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_Y= 30x+ 46y= n_Y.M_Y= 0,3.19.2

Giải hệ có x= 0,15 và y= 0,15

Đặt n_Fe= a mol ; n_Cu= b mol

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

a        3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

b        2b mol

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

       0,45        0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

       0,15        0,15

Theo ĐL bảo toàn e có: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3a+2b= 0,45+ 0,15= 0,60

Mặt khác m_{kim loại}= 56a+ 64b= 15,2

Giải hệ trên có a= 0,1, b= 0,15 →%m_Fe=36,84%

Đáp án C