Cho 5,04g Mg và Al có tỉ lệ 3:2 vào bao nhiêu HNO3 loãng, dư được X và 0,896 lít (đktc) hai khí không màu, không hóa n�

* Hướng dẫn giải

Ta đặt n_Mg= 3x, n_Al= 2x mol → m_hh= 24.3x+ 27.2x=126x= 5,04

→x=0,04 mol→ n_Mg= 0,12 mol

n_Al= 0,08 mol

Sản phẩm khử gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Đó là N₂ (a mol) và N₂O (b mol)

Ta có a+b= 0,896/22,4= 0,04

Và m_hh= 28a+ 44b= 18.2.0,04

Giải hệ trên có a= 0,02, b=0,02

QT cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e

0,12        0,24

Al→ Al³⁺+ 3e

0,08        0,24

Tổng số mol e cho n_{e cho}= 0,24+ 0,24= 0,48 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

       0,2        ←        0,02 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

       0,16        ←        0,02mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là

ne nhận= 0,2+ 0,16= 0,36mol ⟨0,48 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e:

ne nhận ở (4)= 0,48- 0,36= 0,12 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

       0,12        →        0, 015 mol

Theo các bán phản ứng (2), (3), (4) thì

n_{NO3-bị khử}= 2.n_N2+ 2. n_N2O+n_NH4+= 2.0,02+2.0,02+0,015= 0,095 mol

=nHNO_{3 bị khử}

Đáp án A