Đốt cháy 1 lít hơi hiđrocacbon với một thể tích không khí (lượng dư). Hỗn hợp khí thu được sau khi hơi H2O ngưng tụ có thể tích là 18,5 lít, cho qua dung dịch KOH dư còn 16,5 lít,...

* Hướng dẫn giải

Gọi CTPT của hidrocabon  là C_xH_y

PT : C_xH_y  +  (x + y/4)O₂ => xCO₂ + y/2H₂O  

Phân tích 18,5 lít chỉ chứa CO₂ và không khí vì H₂O bị ngưng tụ

16,5 lít chỉ chứa không khí vì CO₂ bị hấp thụ bởi kiềm

=> V_CO2 = 18,5 – 16,5 = 2 lít

 => x = n_CO2/n_X = V_CO2 / V_X = 2

16 lít là N₂ vì O₂ bị hấp thụ bởi P dư do xảy ra phản ứng P + O₂ → P₂O₅

=> V_{O2 dư} = 16,5 – 16 = 0,5 lít

V_{O2(ban đầu)} = V_{O2(trong không khí)} = V_N2/4 = 16/4 = 4 (lít) (N₂ chiếm 4 /5 – do oxi chiếm 1/5)

 V_{O2 pứ} = V_{O2 ban đầu} – V_{O2 dư} = 4 – 0,5 = 3,5 lít

Ta có:V_O2/V_X = x + 0,25y  = 3,5

=> y = 6 => C₂H₆

Đáp án A