Đốt cháy hết 9,18 gam 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 8,1 gam H2O và V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là :

* Hướng dẫn giải

Đặt công thức phân tử trung bình của A và B là: \({C_{\bar n}}{H_{2\bar n - 6}}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}O}} = \frac{{8,1}}{{18}} = 0,45{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \Rightarrow {m_H} = 0,45.2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = 0,9{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam\\
 \Rightarrow {m_C} = 9,18 - 0,9 = 8,28{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = {n_C} = \frac{{8,28}}{{12}} = 0,69{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol.
\end{array}\)

Vậy thể tích CO₂ thu được là : 0,69.22,4=15,456 lít.

Đáp án cần chọn là: D