Một hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, CH4. Đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít hỗn hợp khí X ở đktc thu được 23,4 gam H2O.

* Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}
{n_{{h^{_2}}}} = 13,44/22,4 = 0,6\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = 23,4/18 = 1,3\,mol\\
{n_{{C_2}A{g_2}}} = 48/240 = 0,2\,mol
\end{array}\)

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của C₂H₂, C₃H₆, CH₄. có trong 0,6 mol X.

Theo đề bài ta có:        a + b + c = 0,6 mol   (1)

                                     a + 3b + 2c = 1,3 mol (2)

Vậy ka, kb, kc lần lượt là số mol của C₂H₂, C₃H₆, CH₄ có trong 31,6 gam X.

Theo đề bài ta có:        26ka + 42kb + 16kc = 31,6 mol   (3)

                                     ka = 0,2 mol (4)

Giả hệ phương trình (1), (2), (3), (4) ta được a=0,1; b=0,2; c=0,3; k=2.

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{{m_{{C_2}{H_2}}} = 0,1.26 = 2,6{\mkern 1mu} gam}\\
{{m_{{C_3}{H_6}}} = 0,2.42 = 8,4{\mkern 1mu} gam}\\
{{m_{C{H_4}}} = 0,3.16 = 4,8{\mkern 1mu} gam}
\end{array}\)