Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 1,2 M và KOH 1,0 M.

Đáp án C

n_CO2= 0,2 mol; n_Ba(OH)2= 0,12 mol; n_KOH= 0,1 mol

n_OH^-= 0,34 mol →  $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,34}{0,2}=1,7$ → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có x+ y= 0,2; x+ 2y= 0,34 suy ra x= 0,06; y=0,14

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,12 0,14 mol 0,12 mol

m_BaCO3= 0,12. 197= 23,64 (gam)