Oxi hoá hoàn toàn 0,135 g HCHC A rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình 1 chứa H2SO4

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H₂O

⇒ n_H = 2n_H2O = 2.0,117/18 = 0,013 mol

Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂

⇒ n_C = n_CO2 = 0,396/44 = 0,009 mol

Số mol N trong 0,135 gam hợp chất hữu cơ A là : 

$n_N=n_{N2}=\frac{2.0,112}{22,4.10}=0,001mol$

$\%\left(m\right)C=\frac{12.0,009.100\%}{0,135}=80\%$

$\%\left(m\right)H=\frac{1.0,0013.100\%}{0,135}=9,63\%$

$\%\left(m\right)N=\frac{14.0,001.100\%}{0,135}=10,37\%$

$\%\left(m\right)O=100\%-(80\%+9,69\%+10,37\%)=0\%$