Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X. a. Tính pH của dung dịch

a. $n_{N{H}_{4}Cl}= \frac{1,07}{53,5} = 0,02 \Rightarrow C_{M\left(N{H}_{4}Cl\right)} = \frac{0,02}{2} = 0,01 M$

Phương trình điện ly:

                NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

                0,01 …… 0,01

                NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01

Điện ly: x …………………..x………x

Sau điện ly : 0,01-x……………x………. x

Kb = $\frac{x^2}{(0,01-x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 4,24.10^-4 ⇒ pH = 3,37