Trộn một hiđrocacbon X với lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hết X, được hỗn hợp A ở 0oC và áp suất P1.

Đáp án B

Hướng dẫn : Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của X (C_xH_y) là 1 mol thì từ giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy số mol O₂ đem phản ứng là

Phương trình phản ứng :

         $C_x{H}_y+(x+\frac{y}{4})O_2\stackrel{t\circ }{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

bđ:       1        $(x+\frac{y}{4})$                                          :mol

pư:       1         $(x+\frac{y}{4})$            x          $\frac{y}{2}$             :mol

spư:      0            0                  x           $\frac{y}{2}$            :mol

Ở 218,4^oC nước ở thể hơi và gây áp suất lên bình chứa.

Tổng số mol khí trước phản ứng : n₁ = [1 +(x+y/4) ] mol

Tổng số mol khí sau phản ứng : n₂ = (x + y/2 ) mol

Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên :

$\frac{n_1}{n_2}=\frac{p_1{T}_2}{p_2{T}_1}=\frac{p_1(218,4+273)}{2p_1.273}=0,9$

$\Rightarrow \frac{1+x+\frac{y}{4}}{x+\frac{y}{2}}=0,9$

$\Rightarrow 0,2y-0,1x$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=2\\ y=6\end{array}\right.$

Vậy A là C₂H₆.