Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào 1 lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M

n_H3PO₄ = 0,02 mol; n_OH^- = 0,024 mol

T = $\frac{0,024}{0,02}$ = 1,2 ⇒ tạo ra 2 muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2H₂O

Gọi số mol của Ca(H₂PO₄)₂ và CaHPO₄ lần lượt là x, y mol

Ta có : 2x + y = 0,02 (1) và x + y = 0,012 (2)

⇒x = 0,008 mol và y = 0,004 mol

Khối lượng các muối sau phản ứng là:

$m_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}$ = 0,008. 234 = 1,872 gam

$m_{CaHP{O}_4}$ = 0,004. 136 = 0,544 gam