Photpho tồn tại trong tự nhiên ở dạng quặng apatit.

* Hướng dẫn giải

a. Phương trình phản ứng

CaCO₃ + H₂SO₄→CaSO₄ + H₂O + CO₂

CaF₂ + H₂SO₄ →CaSO₄ + 2HF

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

CaF₂ + 2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2HF

CaCO₃ +2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O + CO₂

Phản ứng được làm trong tủ hốt vì tránh có sự xuất hiện của khí độc HF trong phòng thí nghiệm.

Phải thực hiện ở nhiệt độ dưới 60⁰C vì đảm bảo độ bền của thạch cao sống CaSO₄.2H₂O có trong phân bón.

b. Tính m:

\(\left\{ \begin{array}{l} {H_3}P{O_4}:0,025\,mol\\ {H_2}S{O_4}:\,0,005\,mol\\ {P_2}{O_5}:\,\frac{{0,3913\,m}}{{142}}\,\,mol\\ CaO:\frac{{0,5269\,m}}{{56}}\,\,mol\\ S{O_3}:\frac{{0,0323\,m}}{{80}} \end{array} \right.\,\,\,\, \to \left\{ \begin{array}{l} CaS{O_4}:0,005 + \frac{{0,0323\,m}}{{80}}\,(BT\,luu\,huynh)\\ Ca{({H_2}P{O_4})_2}:\,\frac{{0,025}}{2} + \frac{{\,0,3913\,m}}{{142}}\,\,(BT\,photpho)\,\, \end{array} \right.\)

Bảo toàn Canxi ta có:

\(\frac{{0,5269m}}{{56}} = 0,0175 + \frac{{0,0323m}}{{80}} + \frac{{0,3913m}}{{142}} = > m = 2,8(gam) \)

Tính m₁:

\(\left\{ \begin{array}{l} CaS{O_4}.2{H_2}O:(0,005 + \frac{{0,0323\,m}}{{80}}).172\\ Ca{({H_2}P{O_4})_2}:\,(\frac{{0,025}}{2} + \frac{{\,0,3913\,m}}{{142}}\,).234\\ Si{O_2}:0,0274\,m\,. \end{array} \right.\left. \begin{array}{l} \\ \\ \\ \\ \end{array} \right\} \to {m_1} = 5,8617\,(gam)\)