Hòa tan 1,0 gam NH4Cl và 1,0 gam Ba(OH)2.8H2O vào một lượng nước vừa đủ thì thu được 100 ml dung dịch X (ở 250C).a.

* Hướng dẫn giải

a. \(\begin{array}{l} N{H_4}^ + + O{H^ - } \to N{H_3} + {H_2}O\\ {n_{N{H_4}Cl}} = 18,{7.10^{ - 3}}\,mol;\,\,{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 3,{17.10^{ - 3}}\,mol\,\,\, = > {n_{N{H_3}}} = 6,{34.10^{ - 3}}mol;\,{n_{N{H_4}^ + (du)}} = \,12,{4.10^{ - 3}}mol\\ N{H_4}^ + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,N{H_3} + {H^ + },\,{k_a} = {10^{ - 9,24}}\\ 12,{4.10^{ - 2}}M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6,{34.10^{ - 2}}M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{k_a} = \frac{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{][}}{H^ + }{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}N{H_4}^ + {\rm{]}}}} = > {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{{\rm{[}}N{H_4}^ + {\rm{]}}}}{{{\rm{[}}N{H_3}^{}{\rm{]}}}}.{k_a} = 1,{13.10^{ - 9}}M;\, = > pH = 8,95 \end{array}\)

b.  [NH₄⁺]=0,124M; [Ba²⁺] =0,0317M; [H⁺]=1,13.10^-9M; [Cl^-] =0,187M; [OH^-] =8,85.10^-6M.

c. khi thêm 0,01 mol HCl vào dung dịch ta có NH₃+H⁺→NH₄⁺

nNH3 = 6,34.10^-3 mol. Giả thiết thể tích dug dịch là 110 ml, bỏ qua sự phân ly của NH₄⁺ thì [H⁺]_dư= 0,0333M => pH=1,48.