Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3, AlCl3 và Al(NO3)3 (trong đó AlCl3 và Al(NO3)3

* Hướng dẫn giải

1) Viết các phương trình phản ứng hoá học để giải thích sự biến thiên của đồ thị.

Đoạn 1: khối lượng kết tủa tăng nhanh là do sự xuất hiện đồng thời của 2 kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃ theo phương trình:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃.

Đoạn 2: khối lượng kết tủa tăng chậm hơn đoạn 1 là do đoạn này chỉ xuất hiện 1 kết tủa Al(OH)₃

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Đoạn 3: khối lượng kết tủa giảm dần là do Al(OH)₃ bị hoà tan trong Ba(OH)₂ dư:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

Đoạn 4: khối lượng kết tủa không thay đổi là do kết tủa BaSO₄ không phản ứng với Ba(OH)₂.

2) Tính giá trị của m.

Với y=17,1 gam, ta có phương trình phản ứng hoá học:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃.

                    a  ⇒             3a              2a (mol)

⇒  m_{kết tủa} = 3a.233 + 2a.78 = 17,1 gam ⇒  a = 0,02

⇒  nSO₄^2- = 0,06 mol

Với x = 0,18 ⇒  nOH^- = 0,36 mol, ta có phương trình phản ứng hoá học:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,12 ⇒  0,36 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:   nNO₃^-, Cl^- = 0,12.3 - 0,06.2 = 0,24 mol

Vì AlCl₃ và Al(NO₃)₃ có số mol bằng nhau nên nNO₃^- = nCl^- = 0,12 mol

m= mAl³⁺ + mSO₄^2- + mNO₃^- + mCl^- = 0,12.27 + 0,06.96 + 0,12.62 + 0,12.35,5 = 20,7 gam