Một bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm propin (0,2 mol), propen (0,3 mol), hiđro (0,5 mol) và một ít bột niken.

* Hướng dẫn giải

1) Viết các phương trình phản ứng hoá học đã xảy ra.

Phản ứng cộng H₂

C₃H₄ + H₂ → C₃H₆

C₃H₆ + H₂ → C₃H₈

Hỗn hợp khí Y gồm C₃H₄, C₃H₆, C₃H₈ và H₂; phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃:

CH≡C-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ →CAg≡C-CH₃ + NH₄NO₃.

Hỗn hợp khí Z gồm C₃H₆, C₃H₈ và H₂; phản ứng với dung dịch brom dư:

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

Hỗn hợp khí T gồm C₃H₈ và H₂.

2) Tính giá trị của m.

* m_X= 0,2.40 + 0,3.42 + 0,5.2 = 21,6 gam = m_Y

M_Y = 14,4.2 = 28,8 => n_Y = 21,6/28,8 = 0,75 mol

1 mol X → 0,75 mol Y => số mol hỗn hợp giảm = 0,25 mol = số mol H₂ đã phản ứng.

* nBr2 (phản ứng với Z) = 24/160 = 0,15 mol

* n pi (trong X) = 0,2.2 + 0,3.1 = 0,7 mol

⇒ \({n_{{C_3}{H_4}}}\,(trong\,Y) = \frac{{0,7 - 0,25 - 0,15}}{2} = 0,15mol\)

⇒ \({n_{CAg \equiv C - C{H_3}}} = 0,15mol\) => m=0,15.147=22,05 gam