Tính thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp A biết A gồm 2 olefin khí là đồng đẳng kế tiếp nhau. Nếu người ta thấy khối lượng của bình tăng thêm 7 gam?

* Hướng dẫn giải

a) Xác định công thức của hai olefin:

Ta có: nA = PV : RT = 0,2 (mol)

Gọi công thức chung của 2 olefin là: C_nH_2n: n< n_tb <n+1

Khối lượng bình đựng brom tăng chính là khối lượng của olefin m_{hỗn hợp olefin} = 7 gam.

Phân tử khối trung bình của hỗn hợp là: M = 7 : 0,2 = 35(u)

Mà: 14n = 35 ⇒ n = 2,5

⇒ 1,5 < n < 2,5

Vì n nguyên dương nên duy nhất n = 2 ⇒ hai anken là: C₂H₄ và C₃H₆

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A:

C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂  (3)

  a→a(mol)

C₃H₆ + Br₂→C₃H₆Br₂   (4)

    b→b(mol)

Gọi a là số mol của C₂H₄ và b là số mol của C₃H₆

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

a + b = 0,2 và 28a + 42b = 7

⇔ a=0,1 và b=0,1

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy %VC₂H₄ = %VC₃H₆ = 0,1 : 0,2×100% = 50%

c) Xác định muối tạo thành và khối lượng tương ứng:

Ta có: nNaOH = 0,5×1,8 = 0,9(mol)

Từ (1) và (2) ⇒∑nCO₂ = 0,2 + 0,3 = 0,5(mol)

Lập tỉ lệ: 1< nNaOH : nCO₂=0,9 : 0,5 = 1,8 < 2

Vậy khi dẫn khí CO₂ vào dung dịch NaOH thu được hai muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Gọi x, y là số mol CO₂ tham gia phảm ứng (5) và (6)

Giải hệ phương trình được: x=0,4 và y=0,1

Vậy: mNa₂CO₃ = 0,4×106 = 42,4 (gam)

         mNaHCO₃ = 0,1×84 = 8,4(gam).