Tính m gam hỗn hợp khí thu được khi cho 7,68g Mg vào dung dịch chứa 0,96 mol HNO3?

* Hướng dẫn giải

* n_KOH = 0,8 mol → nKNO₂ tối đa = 0,8 mol → mKNO₂ tối đa = 0,8.85 = 68 gam > 66,84 gam

→ 66,84 gam chất rắn là hỗn hợp gồm KNO₂ và KOH dư

* Đặt số mol KNO₂ và KOH dư lần lượt là x mol và y mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K, ta có n_KOH ban đâu = x + y = 0,8 mol (1)

Khối lượng chất rắn = 85x + 56y = 66,84 gam (2)

Giải hệ (1) và (2) → x = 0,76 ; y = 0,04

* Thêm KOH vào dung dịch X, thu được 0,896 lít khí X, ta có phương trình phản ứng hoá học :

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

0,04               0,04 (mol)

Dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,8 mol KOH thu được dung dịch Y chứa 0,76 mol KNO₃ và 0,04 mol KOH dư → nHNO₃ dư = 0,76 - 0,32.2 - 0,04 = 0,08 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H, ta có nH₂O =( 0,96 - 0,04.4 - 0,08):2 = 0,36 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_khí = (7,68 + 0,96.63) – (0,32.148+0,04.80+0,08.63) – 0,36.18 = 6,08 gam