Viết các PTHH xảy ra và tính giá trị của m thu được?
Câu hỏi :
Một bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm propin (0,2 mol), propen (0,3 mol), hiđro (0,5 mol) và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 14,4. Dẫn khí Y qua bình 1 đựng dung dịch AgNO3 dư trong dung dịch NH3, thu được m gam kết tủa và hỗn hợp khí Z thoát ra. Dẫn khí Z qua bình 2 đựng dung dịch brom dư, thấy có 24 gam brom phản ứng và hỗn hợp khí T thoát ra. Biết các phản ứng hoá học trong bình 1 và bình 2 đã xảy ra hoàn toàn.1) Viết các phương trình phản ứng hoá học đã xảy ra.
* Đáp án
* Hướng dẫn giải
1) Viết các phương trình phản ứng hoá học đã xảy ra.
Phản ứng cộng H2 (xt: Ni, nhiệt độ)
C3H4 + H2 → C3H6
C3H6 + H2 → C3H8
Hỗn hợp khí Y gồm C3H4, C3H6, C3H8 và H2; phản ứng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3:
CH≡C-CH3 + AgNO3 + NH3 → CAg≡C-CH3 + NH4NO3.
Hỗn hợp khí Z gồm C3H6, C3H8 và H2; phản ứng với dung dịch brom dư:
C3H6 + Br2 → C3H6Br2
Hỗn hợp khí T gồm C3H8 và H2.
2) Tính giá trị của m.
* mX= 0,2.40 + 0,3.42 + 0,5.2 = 21,6 gam = mY
MY = 14,4.2 = 28,8 → nY = 21,6/28,8 = 0,75 mol
1 mol X → 0,75 mol Y → số mol hỗn hợp giảm = 0,25 mol = số mol H2 đã phản ứng.
* (phản ứng với Z) = 24/160 = 0,15 mol
* (trong X) = 0,2.2 + 0,3.1 = 0,7 mol
→ nC3H4 (trong Y) = ( 0,7 - 0,25 - 0,15) : 2 = 0,15 mol
→ nCAg≡C-CH3 = 0,15 mol → m = 0,15.147 = 22,05 gam
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Đề thi HSG môn Hóa 11 năm 2019 - Tỉnh Hà Nam (vòng 1)
Copyright © 2021 HOCTAP247