Cho m gam P2O5 vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được (3m+5,4) gam chất rắn.

* Hướng dẫn giải

Ta có: n_P2O5=m/142 mol

- TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142        2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O= n_KOH= 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + m_H3PO4= m_muối + m_H2O 

\( \to {\rm{ }}0,7.56 + \frac{{2m.98}}{{142}}\) = 3m + 5,4 + 0,7.18 → m = 13,09 gam

→ n_H3PO4 = 2m/142 = 0,184 mol → T=  \(\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,7}}{{0,184}} > 3\)

 → Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

- TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅ + 3H₂O →  2H₃PO₄

m/142        2m/142 mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

6m/142      2m/142      2m/142        mol

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₂PO₄ và (0,7- 6m/142 ) mol KOH

→ 212. 2m/142 + 56. (0,7- 2m/142 ) = 3m+5,4 → m= 14,2 gam