Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 16 mol H2 được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và...

* Hướng dẫn giải

Đáp án D.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=nRT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng 9/10 áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= 9/10.n_{khí ban đầu}= 9/10. (8+16)= 21,6 mol

n_NH3= n_{khí trước pứ}- n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} =\frac{3}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NH}}_3}=3,6 \mathrm{mol} \\ \mathrm{Hiệu} \mathrm{suất} \mathrm{tính} \mathrm{theo} {\mathrm{H}}_2 \mathrm{là} \mathrm{chất} \mathrm{hết} \\ \mathrm{H}\%=\frac{3,6}{16}.100\%=22,5\% \end{gathered}$$