Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 00C và 200a...

* Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Ban đầu: n_{hỗn hợp}= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol

→n_N2=100 mol, n_H2= 400 mol

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2 + 3 {\mathrm{H}}_2 \to 2 {\mathrm{NH}}_3 \\ \mathrm{ban} \mathrm{đầu}: 100 400 \\ \mathrm{pu} \mathrm{x} 3\mathrm{x} 2\mathrm{x} \\ \mathrm{còn} 100-\mathrm{x} 400-3\mathrm{x} 2\mathrm{x} \end{gathered}$$

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0⁰C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→n_{khí sau pứ}= 500- 10%.500= 450 mol

Mà n_{khí sau pứ}= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= (x/100).100%=25%