Cho 624 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 (có dư).

* Hướng dẫn giải

Sơ đồ phản ứng:

\({n_{BaC{l_2}}} = \frac{{624.0,1}}{{137 + 71}} = 0,3\)

Ta thấy ion Cl^- sẽ chuyển hết về tạo kết tủa với Pb²⁺

\(\begin{array}{l}
{n_{PbC{l_2}}} = 0,3\\
 \Rightarrow {n_{PbS{O_4}}} = 144 - 0,3(207 + 71) = 0,2
\end{array}\)

Số mol H₂SO₄ ban đầu:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 + {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,5\\
 \Rightarrow \% {m_{H2SO4}} = \frac{{0,5.98}}{{200}} = 24,5\% 
\end{array}\)