Có 500 ml dung dịch X chứa các ion: K+, HCO3-, Cl- và Ba2+.

* Hướng dẫn giải

Xét TN₁ và TN₂: cùng 100ml dung dịch X. cùng bản chất: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O.

Sau đó: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ kết tủa.

Để ý TN₂ có thêm Ba và tạo nhiều kết tủa hơn nên ta có:

n_Ba²⁺ = n_↓TN1 = 0,1 mol; n_HCO3^- = n_{↓ TN2} = 0,15 mol.

Ở TN₃ chỉ có kết tủa là AgCl.

chú ý đây là 200 ml nên xét trong 100 ml sẽ có: n_Cl^- = ½.n_{↓ TN3} = 0,1 mol.

Bảo toàn điện tích cho 100ml dung dịch X ta tính được:

n_K⁺ = 0,15 + 0,1 - 0,1 × 2 = 0,05 mol.

Đun sôi đến cạn 100ml dung dịch X, xảy ra phản ứng:

2HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O + CO₂ ↑

Như vậy chất rắn thu được gồm:

0,1 mol Ba²⁺, 0,1 mol Cl^-; 0,075 mol CO₃^2-; 0,05 mol K⁺

→ m = 23,700 gam.

→ Như vậy khi đun nóng tới cạn 50ml dd X sẽ thu được 11,850 gam chất rắn