Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được

* Hướng dẫn giải

Gọi $n_{KN{O}_3}$ = x và  $n_{Cu(N{O}_3{)}_2}$ = y 

Hỗn hợp khí X thu được gồm khí O₂ và khí NO₂.

Ta có  $\overline{M}$ = 18,8 . 2 = 37,6

Các phản ứng xảy ra như sau:

               $KN{O}_3 \stackrel{t^0}{\to } KN{O}_2 +\frac{1}{2}{O}_2$               

Mol            x                           $\frac{x}{2}$

               $Cu(N{O}_3{)}_2 \stackrel{t^0}{\to } CuO + 2N{O}_2 + \frac{1}{2}{O}_2$               

Mol              y                                 2y        $\frac{y}{2}$

Đến đây, ta có thể sử dụng 2 cách:

Cách 1: Sơ đồ đường chéo

 Cách 2: Tính toán thông thường:

Gọi X là tỉ lệ số mol của O₂ với tổng số mol hỗn hợp

Suy ra tỉ lệ mol của NO₂ với tổng số mol hỗn hợp là (1 – X).

Khi đó  $\overline{M}$ = 32X + 46(1-X) = 37,6 $\iff$X = 0,6

Suy ra, tỉ lệ số mol của NO₂ so với tổng số mol khí là 0,4

                                                                                                            Đáp án D.