Tỉến hành phản ứng este hoá giữa axit axetic và ancol etylic

* Hướng dẫn giải

Lời giải

Xét thí nghiệm 1 ta có:  $n_{C{H}_{3}COOH}=0,2\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=1,05\left(mol\right)$

Ta có kết tủa là BaSO₄  $n_{BaS{O}_4}=0,02\left(mol\right); n_{H_{2}S{O}_4}=0,02\left(mol\right)$

Có $n_{C{O}_2}=0,09\left(mol\right)$trong X có CH₃COOH dư;

 $$\begin{gathered} n_{C{H}_{3}COOH} dư=n_{C{O}_2}-2n_{H_{2}S{O}_4}=0,05\left(mol\right) \Rightarrow n_{este}=n_{H_{2}O}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{este}=13,2\left(g\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=1,05-0,15=0,9\left(mol\right) \end{gathered}$$

=> Khi ở trạng thái cân bằng ta có  $K_C=\frac{0,15.0,15}{0,9.0,05}=0,5$

Ở thí nghiệm 2 ta có: 

$n_{C{H}_{3}COOH}=0,16\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=0,32\left(mol\right); n_{H_{2}O trong dd axit}\frac{19}{30}\left(mol\right)$

Ở trạng thái cân bằng, gọi  $n_{este}=x\left(mol\right)$

 $$\begin{gathered} \Rightarrow n_{C{H}_{3}COOH}=0,16-x\left(mol\right); n_{C_2{H}_{5}OH}=0,32-x\left(mol\right) \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{19}{30}+x \left(mol\right) \end{gathered}$$

. Vì K_C không đổi   

$\Rightarrow \frac{x\left({\displaystyle \frac{19}{30}}+x\right)}{(0,16-x)(0,32-x)}=0,5\Rightarrow x=0,29$

Vậy m_este = 2,552(g)

Đáp án C.