Hỗn hợp A gồm một axit no, hở, đơn chức và hai axit không no, hở

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_{NaOH dư} = 0,3(mol); n_{NaOH dư} = n_HCl = 0,l(mol)

=> n_{NaOH phản ứng} = n_axit = 0,2 (mol)

Gọi công thức chung của các axit là RCOOH

=> Cô cạn D thu được hỗn hợp muối gồm 0,2 mol RCOONa và 0,1 mol NaCl

$m_{RCOONa}=22,89-0,1.58,5=17,04\left(g\right)$ 

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

 $m_{RCOONa}=m_{axit}+22n_{axit }\Rightarrow m_{axit}=12,64\left(g\right)$

Gọi số mol CO₂ và H₂O khi đốt cháy A lần lượt là x, y(mol)

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH đặc thì khối lượng bình tăng chính là tổng khối lượng của CO₂ và H₂O => 44x + 18y = 26,72(g) (1)

Lại có: m_axit = m_C + m_H + m_O = $12n_{C{O}_2}+2n_{H_{2}O}$ + 16n _{O trong axit}

Vì axit đơn chức => n_{O trong axit} = 2n_axit = 0,4(mol)

=> 12,64 = 12x+2y+16.0,4 => 12x+2y = 6,24 (2)

(1) và (2) suy ra x = 0,46(mol); y = 0,36(mol)

Khi đốt cháy A ta thấy

$n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{axit không no}=0,1\left(mol\right) \Rightarrow n_{axit no}=0,1\left(mol\right)$ 

Vì axit không no có ít nhất 3 nguyên tử C trong phân tử

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{C{O}_2 do đốt cháy axit không no}>0,3\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{C{O}_2 do đốt cháy axit no}<0,16\left(mol\right) \end{gathered}$$

=> axit không no chỉ có thể là HCOOH

$$\begin{gathered} \Rightarrow n_{C{O}_2 do đốt cháy axit no}=0,1\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{C{O}_2 do đốt cháy axit không no}=0,36\left(mol\right) \end{gathered}$$

=> 2 axit không no là C₂H₃COOH và C₃H₅COOH.

Gọi số mol của chúng lần lượt là a,b(mol) 

$$\begin{gathered} \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=0,1\\ 3a+4b=0,36\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,04\\ b=0,06\end{array}\right.\right. \\ Vậy \%m_{C_2{H}_{3}COOH} =\frac{0,04.72}{12,64} \end{gathered}$$ 

Chú ý: Ta thấy câu này tương tự như câu 9 nhưng điểm khác là hỗn hợp gồm 1 axit no và 2 axit không no; điểm khác thứ hai là bài toán đã cho đốt cháy hỗn hợp axit ban đầu chứ không phải đốt cháy hỗn hợp muối do đó đơn giản hơn và có định hướng giải rõ ràng hơn rất nhiều